1 . 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要元素，也是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价层电子排布式为___________。
(2)N和P同主族：
①酸性：___________(填“>”或“<”)。
②的VSEPR模型名称为___________。
③与水反应的化学方程式为___________。
(3)将磷酸加强热可发生分子间脱水反应生成焦磷酸(，结构如图所示)、连三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是___________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构(与金刚石结构类似)如图所示。已知：设为阿伏加德罗常数的值，磷化硼晶体的密度为。

①B与P的最近距离为___________(用含、的代数式表示)cm。
②估测该晶体的熔点___________(填“高于”或“低于”)石墨。
③a原子的参数坐标为___________。

2 . 填空
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是___________，晶体类型是___________。

(2)“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。

已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。
①产物中___________(填“”或“”)位置的N原子更容易形成配位键。
②反应物中氮氮键键长___________产物中氮氮键键长(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
(3)①已知中含有大键则、与的键角由小到大的顺序为_______。
②氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴阳离子中N原子的杂化类型分别为___________，晶体密度为___________。

3 . 硼化合物及其材料在化工、医疗、材料等领域都起着举足轻重的作用。氨硼烷在催化剂作用下水解生成氢气的离子反应为。回答下列问题：
(1)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则H、B、N三种元素的电负性大小顺序是___________。基态N原于的价层电子排布图为___________。B原于核外有___________种不同运动状态的电子。分子中键角___________(填“>”“<”或“=”)分子中键角。的熔点比高的原因是___________。
(2)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图所示是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为___________。

(3)在硼酸盐中、阴离于有链状、环状等多利结构形式。如图所示是一种链状结构的多硼酸根，则该多硼酸根离子符号为___________。

(4)砷化硼的晶胞结构如图所示。硼原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。若其晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为___________(列出表达式，设为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 汽车尾气处理系统的原理是利用脱除并转化为。
(1)已知在25℃，时：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   ________
(2)当与的物质的量之比按1：3、3：1、4：1分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：

①曲线c对应与的物质的量之比为________。
②若曲线a中的起始浓度为，则在900℃时的脱除速率为________。
③在800℃~1100℃时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________℃，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。
④940℃时，反应ⅲ的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
⑤若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃时的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)一定比例的和也能很好的脱除，某催化反应机理如下图所示：

（注：表示V化合价为价，其它相似）
①该反应的催化剂为________。
②转化为过程中与的物质的量比为________。
③转化为，键角增大的原因是________。

5 . 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：

(1)()、，中C原子的杂化方式依次为___________、___________。
(2)、的熔、沸点：，原因为___________。
(3)已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的，原因是___________。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为，则原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

6 . 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________。
(2)可与形成配离子，可与NO形成配离子。
①S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
②每个中含有σ键的数目是___________。
(3)的结构如图1所示。

①每个基态Fe²⁺中含有未成对电子的数目为___________
②H₂O中H-O-H键角___________(填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角。
(4)由铁铜硫形成的某化合物的晶胞结构如图2所示。

①该化合物中Fe、S、Cu的原子个数之比为___________。
②若该晶体的密度为ρ g⋅cm，则该晶胞的底面边长a=___________pm(为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔—氧化铟（GDY—IO）纳米复合材料，并将其应用于气相光催化还原制得碳氢化合物。

(1)In与镓同族，且原子序数相差18，In在元素周期表中的位置为______。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个（二炔或乙炔）键，石墨二炔（GDY）中C原子的杂化轨道类型有______。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为，其平面图形如图1所示，x的值为______；在石墨片层结构中，碳原子、C—C键、六元环的个数之比为______。

(4)易与铁触媒作用导致其失去催化活性：，又名羟基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是______。
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是____________。
(6)与能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为______（列出计算表达式）。

8 . 光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________。
(2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)基态P原子中电子占据的最高能层符号为___________；的空间结构为___________。
(4)砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，其晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的类型为___________；若晶胞密度为d ，摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(只列计算式)。

9 . 某固体混合物A由FeSO₄、ZnCl₂和Cu(NO₃)₂组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：

已知：①Zn²⁺的化学性质与Al³⁺相似，但会形成[Zn(NH₃)₄]²⁺。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe²⁺（6.3～8.3）、Fe³⁺（1.5～2.8）、Zn²⁺（5.4～8.0）、Cu²⁺（4.7～6.2）。
③Ag₂SO₄微溶于硝酸。
请回答：
(1)气体B的主要成分为_____________，2mol气体B与1mol Cl₂化合生成2mol C，C的空间构型为_____________。
(2)溶液F中除OH^-、Cl^-外的阴离子还有_____________。
(3)下列说法正确的是        。

A．根据实验中的转化关系可得：

B．调pH范围应控制在2.8～5.4

C．X可以使用氨水或NaOH

D．气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一

(4)请设计实验检验A中的氯离子_______________。
(5)新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO₂，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：_____________。

10 . 偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。