1 . 嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2

B．分子中含有极性共价键和非极性共价键

C．轨道之间的夹角∠1比∠2大

D．分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定

2 . 下列说法中正确的是

A．和都是正四面体型分子，且键角相等

B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

C．成为阳离子时首先失去轨道电子

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

3 . 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布式，该排布方式违背了______。
(2)肼()分子中孤电子对与σ键的数目之比为______。
(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物()，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。
(4)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子______(填化学式)。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为______。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是______(设阿伏加德罗常数的值为)。

(6)如果上述晶胞将原子放在顶点，则原子会在晶胞中出现的位置是____。

4 . 下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是

A．、CO2

B．、BF3

C．H3O+、NH3

D．、SO3

5 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

6 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

7 . 用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型

A．正四面体

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

8 . 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)
①NH₃和H₂O　②和H₃O⁺　③NH₃和H₃O⁺ ④O₃和SO₂　⑤CO₂和BeCl₂　⑥和   ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部

B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

9 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形