1 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

2 . 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_______。
(3)④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的立体构型为_______，与⑧在同一周期的元素中的未成对电子数目最多的元素的价电子排布式是_______。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

3 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

4 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

5 . 关于价层电子对互斥理论说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定

C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形

D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型

6 . 嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2

B．分子中含有极性共价键和非极性共价键

C．轨道之间的夹角∠1比∠2大

D．分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定

7 . 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布式，该排布方式违背了______。
(2)肼()分子中孤电子对与σ键的数目之比为______。
(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物()，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。
(4)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子______(填化学式)。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为______。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是______(设阿伏加德罗常数的值为)。

(6)如果上述晶胞将原子放在顶点，则原子会在晶胞中出现的位置是____。

8 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

9 . 下列说法正确的是

A．VSEPR模型就是分子的空间构型

B．在共价化合物分子中一定存在σ键

C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6

D．共价键键长越短，键能一定越大