1 . A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A原子的核外电子总数与其周期数相同：D原子的L能层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L能层中未成对电子数与D原子的相同，但有空轨道：D与E同族。回答下列问题。
(1)A与上述其他元素形成的二元共价化合物中，有一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为___________，其中心原子的杂化方式为___________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有___________(填化学式，任意写出两种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是___________(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是___________。
(3)分子的空间结构为___________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为___________。
(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为___________。

2 . 联氨(又称肼，N₂H₄无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中氮的杂化方式为___________。
(2)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(1)   H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(1)   H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   H₃
④2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ/mo1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N₂H₄+H⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14)；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生﹐发生的化学方程式为___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧。防止锅炉被腐蚀。理论上2kg的联氨可除去水中溶解的O₂___________kg。

3 . 根据要求回答以下问题。
(1)下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)苯分子中含有大键，可记为(右下角表示6个原子，右上角“6"表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键，可表示为_______，的杂化方式为_______。
(3)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______(写清楚配位键)，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为______。
(4)FeCl₃的沸点(319℃，易升华)高于AsCl₃的沸点(130.2℃)，原因是_______。
(5)PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式_______。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

4 . 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。

(2)①气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。
②AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，原因为___________。
③AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F^-的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=___________g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(3)如图，在NaCl的晶体中，Na⁺和Cl^-互相占据对方的正八面体空隙，CaF₂晶体中，F^-占据由Ca²⁺构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原于和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为___________；钛原子和镍原子的半径分别为r₁和r₂，该晶体的空间利用率为___________(用含r的代数式表示，不必化简﹐空间利用率=×100%)。

5 . 碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

       

(1)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(2)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。
(3)甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

                       

6 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)基态铜原子的简化电子排布式为___________，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为___________(填元素符号)。
(2)向CuSO₄溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。

①该阳离子中存在的化学键类型为___________(填序号)。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．σ键     E．π键     F．配位键     G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是___________。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________；
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为___________。

(4)金属铜是面心立方晶体，在上图的铜晶胞中，原子的空间利用率为___________(用含有π的代数式表示)。

7 . 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___________。
(2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与等配体组成配合物。
①一种Ni²⁺配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有___________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键
②SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是___________。
(3)比较熔点大小：CoO___________MnO(填“<”，“=”或“>”)
(4)KMnF₃晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()，则C原子的坐标参数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g∙cm^-3。
③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________(填阿拉伯数字序号)。

8 . 氧元素和卤族元素形成的物质可以用物质结构与性质的知识去认识和理解。
(1)的空间结构为___________，溴的基态原子价层电子排布式为___________。
(2)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能/()	1681	1251	1140	1008

(3)下列分子既不存在“”键，也不存在“”键的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为___________。
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为___________。

已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为，则氧化物的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

9 . 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_____(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的_____ (填离子符号)。
(2)下列状态的f微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_____。
(4)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_____(填元素符号)，价电子数与族系数不同的过渡元素有_____种。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)基态h原子最外层电子占据的原子轨道呈_____形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态h原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。
(7)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中d原子均为杂化，请推测的结构式：_____。

10 . Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；Q是在前四周期基态原子中未成对电子最多的元素。由上述元素中的四种组成的两种化合物的结构简式如图所示。
   
回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。写出Q在周期表中的位置_______。
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的_______(填标号)。
a．sp²b．sp³c．sp³dd．sp³d²e．d²sp³
(3)W元素形成的一种白色单质易溶于CS₂，难溶于水，可能原因是_______。
(4)与Q同周期且基态原子最外层电子数比Q多一个电子的主族元素为X，用电子式表示X与M形成化合物的过程_______。
(5)请列举一个证明Y与Z的非金属性强弱的事实_______(用具体物质做答)