2 . 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为____。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH₂)₂]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。比较表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积____(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞____(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的____空隙(填空间结构)。

(5)解释该Fe₃O₄晶体能导电的原因____，根据如图计算Fe₃O₄晶体的密度____g•cm^-3。(图中a=0.42nm，只需要列出计算式。)

3 . 下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

4 . (1)Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni²⁺的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。

(2)CsAuCl₃的结构不能表示为CsCl·AuCl₂，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO₂分子中的大π键可以表示为______。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O₂单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，图2表示的晶体密度为______，(N_A表示阿伏加德罗常数)

5 . 碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的热稳定性比NH₃__________(填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P) __________I₂(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________。
(3)CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有_________；1mol苯中含σ键的数目为________。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________g·cm⁻³(用含N_A的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________nm。

6 . 由P、S、Cl、Mg、Ni、Sn等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为____________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___________。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_________，该分子构型为_______。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，1mol该分子中配位键个数为_______。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO________NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。
(5)一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。已知灰锡的晶体结构和金刚石相似，灰锡的相对原子质量为M，晶胞边长为apm，则其晶体的密度ρ=________g·cm^-3

7 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

8 . 钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成 的反应过程：

回答下列问题：
（1）O原子价电子排布图为___，其能量最高的能级是__(填能层符号)。
（2）N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
（3） 中碳原子的杂化方式为__。
（4）ZnCl₂溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl₂＋4NH₃·H₂O=[Zn(NH₃)₄]Cl₂＋4H₂O。
①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是__。
②NH₃的空间构型为__。
③1mol[Zn(NH₃)₄]Cl₂中含有__个σ键。
（5）Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___。
（6）金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a=638pm，则该晶胞密度为___(列出计算表达式)g·cm^-3。

9 . 铁、钴、镍、铬、钼、钨都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）基态铬原子核外价电子排布图为________；铬元素最高化合价为_______，已知一种铬的氧化物的化学式为CrO_5，其中Cr的化合价为最高价，该氧化物的结构式为____________，1mol该氧化物中所含过氧键的数目__________。
（2）铬离子能形成多种配合物，例。
①该配合物中的配位数为________。
②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
（3）FeCO₃是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为________。
（4）Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成白色沉淀2.87 g，则该配合物的化学式为________________。
（5）镍与CO形成的一种配合物Ni(CO)_x ，中心原子的价电子数和配体提供的孤电子数目之和为18，则_X=________，1mol该配合物所含配位键的数目为_____。

10 . 回答下列问题。
(1)用“＞”、“＜”或“＝”填空：氢键的键长O—H···O ____ N—H···N；碳酸盐的分解温度SrCO₃ ___ CaCO₃。
(2)X﹣射线衍射测定发现I₃AsF₆中存在I离子，I的立体构型为_______，中心原子的杂化形式为__________；As元素在周期表中的位置是_____。
(3)合成甲醇的反应CO₂ + 3H₂ = CH₃OH + H₂O所涉及的4种物质的沸点由高到低的顺序是______。
(4)硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料。如图为H₃BO₃晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄中含有______mol配位键。