1 . 已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物：PCl₃和PCl₅，PCl₅分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp³d杂化轨道；PCl₅分子呈三角双锥形，其结构如图1所示：

(1)N、P是同一族元素，P能形成PCl₃、PCl₅两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl₃，而不能形成NCl₅，原因是 _______。
(2)下列关于PCl₅分子的说法正确的有 _______。

A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子

B．PCl5分子中没有形成π键

C．PCl5分子中所有的Cl﹣P﹣Cl键角都相等

D．SF4分子中S原子也采取sp3d杂化

(3)PCl₅是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种 正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图2所示，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 _______。

(4)PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因 _______。

2 . 已知和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y的原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答：
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为_________，Y元素原子价电子排布图(也叫轨道表示式)为_________。
(2)X、Y两元素之间形成的化学键为_________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)的空间结构为_________形，中心原子采取_________杂化，分子为_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)的沸点与比较：_________(填化学式)的高，原因_________。

3 . 据报道，我国化学研究人员用和等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(3)镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为_______。已知：的沸点为117.9℃，的沸点为32℃。的沸点高于的沸点的主要原因是_______。
(4)氧化镍的晶胞结构如图所示。若为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为anm，则氧化镍的密度为_______。

4 . 钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知第四电离能大小：I₄(Fe)>I₄(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。
(3)Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为___________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为___________g/cm³
(5)基态硼原子的价电子排布图为：___________；科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为___________，该结构中共有___________种不同化学环境的氧原子。

5 . C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)基态Si原子中存在___________种不同能量的电子。
(2)基态Ge原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

(4)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]中Fe³⁺的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目之比为___________。
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为___________。

6 . 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍
E	位于区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)
(1)D位于周期表中_______区；的核外电子排布式简写为_______。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为_______用元素符号表示
(3)A和C形成的四原子分子中，中心原子的杂化方式为_______杂化。
(4)分子中含有键数目为_______。
(5)E的单质与C的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 _______。

7 . 完成下列问题
(1)基态铬原子的核外电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)能形成配合物，其中“en”代表。
①在该配合物中，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。
② “”中采用杂化的原子是_______(填元素符号)。
③在该配合物中，短周期元素按电负性由大到小的排列顺序为_______(填元素符号)。
(3)晶体的熔点为，而晶体易升华，其主要原因是_______。
(4)晶胞结构示意图。已知的摩尔质量为，晶体密度为，晶胞体积为。则：

①晶胞结构示意图中的“小黑球”代表_______(填“铬离子”或“氧离子”)，1个晶胞中平均含有小黑球的个数是_______个。
②阿伏加德罗常数N_A=_____mol^-1(用含、、的代数式表示)。

8 . 金属钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol-1)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为___________。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO₂催化的反应实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有___________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。

9 . 铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al､Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的工艺流程如下图。已知：①FeCr₂O₄中Cr化合价为+3；
②焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄，并将Al､Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________。
(2)为了提高焙烧效果，可采取的一种措施是___________。
(3)浸取所得的滤渣为Fe₂O₃，由此推断FeCr₂O₄焙烧时发生反应的主要化学方程式为：___________。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数[1g（c/mol·L^-1）]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为已除尽，则“中和”时pH的理论范围为___________；“酸化”过程中的离子方程式为___________。

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物， [Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]Cl，是其中一种，该配合物中心离子的配位数为___________；配体中分子的中心原子杂化方式为___________。
(6)工业上常用电解法处理含Cr₂O的酸性废水，用金属铁阳极､石墨作阴极，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀。若电解后溶液中c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol·L^-1，则c（Fe³⁺）=___________mol·L^-1。（已知K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]可从第（4）小题图中计算得出）。

10 . 中国科学家在国际上首次实现了到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需、和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)的空间结构为_______形，其中C原子的杂化方式为_______。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)①的晶胞结构如图所示：

其中B代表。则_______代表，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。
②已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填选项字母)。
a.       b. c. d