2 . 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子为含极性键的正四面体形分子

B．分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化

C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构

D．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质

3 . 半导体材料是半导体⼯业的基础，由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物在半导体材料领域有⼴泛的应⽤。如砷化镓(GaAs)、砷化硼(BAs)、砷化铝(AlAs)，氮化镓(GaN)等。请根据第ⅢA和第ⅤA元素核外电⼦排布的特点和形成化学键的多样性等特点回答下列问题：
(1)基态As原⼦的电⼦排布式为[Ar]___________。Ga、As和Se的第⼀电离能由小到大的顺序是：___________。
(2)实验发现，氯化铝的蒸⽓或溶于⾮极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原⼦采取___________杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应⽣成，^-中存在的化学作⽤⼒类型有___________(填标号)。
A．离⼦键   B．极性共价键   C．⾦属键   D．非极性共价键   E．配位键   F．键   G．氢键
(3)N、B可以分别形成化合物NF₃和BF₃，试判断两种分⼦中键角的大小：NF₃___________BF₃(填“＞”、“＜”、“=”)。
(4)⾃然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要以含氧化合物形式存在，根据下表数据分析原因是___________。

化学键	B—H	B—O	B—B
键能(kJ/mol)	389	561	293

(5)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在⼲燥的NH₃⽓流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN、GaP、GaAs晶体类型与SiC相似，熔点如下表所示，其熔点差异的原因是___________。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

(6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形A´C´CA是沿晶胞对⻆⾯取得的截图。

①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算表达式)。
②晶胞中各原⼦在矩形A´C´CA的位置为___________(填标号)。
A． B．
C． D．

4 . 顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

                                碳铂

A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B．碳铂分子属于手性分子

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1

D．1 mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键)

5 . 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确的是

A．分子中的O为杂化

B．分子中的C原子为sp杂化

C．分子中的B原子为杂化

D．分子中的C原子均为杂化

6 . 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：
(1)基态钛原子价电子排布式为_______。
(2)Fe的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
②的立体构型为_______，中心原子的杂化类型是_______。
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

晶体中_______；已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为_______g·cm。

7 . 化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)利用TiO₂纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为_______。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_______。

(3)GaCl₃·xNH₃(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl₃·xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。
①NH₃的VSEPR模型为_______。
②GaCl₃·xNH₃含有的化学键类型有_______(填序号)。
A极性共价键             B.配位键               C.金属键          D.氢键
③能准确表示GaCl₃·xNH₃结构的化学式为_______。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个 Co原子
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O²⁻在其中传导，已知La为+3价，Ba为+2价，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为_______，设阿伏加德罗常数为N_A，则晶体的密度为_______ g/cm³。

8 . 下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和

B．配合物中的杂化方式不可能为

C．配离子中含有的键数目为个

D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2

9 . 下列说法中正确的是

A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形

10 . 关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是

A． 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3

B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转

C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键

D．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成，没有方向性