名校
1 . 下列关于SO2、SO3、NH3、NH
说法中正确的是
说法中正确的是| A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 | B．NH中含有配位键 |
| C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3 | D．NH3为非极性分子 |
您最近一年使用：0次
2022高三·全国·专题练习
真题
解题方法
2 . 配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。______ 。
(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为______ 个，C与O之间形成σ键的数目为______ 个。
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入______ 。(假设X晶胞形状不变)。
(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。______ 。
②X晶体中Zn2+的配位数为______ 。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为_____ nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为_____ g•cm-3(列出化简的计算式)。
(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入
| A．－Cl | B．－OH | C．－NH2 | D．－CH3 |
②X晶体中Zn2+的配位数为
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 下列说法或图示表达错误的是
A．基态Zn2+价层电子的轨道表示式： |
B．ClO 的VSEPR模型与离子的空间结构一致 |
C．NaOH的电子式： |
| D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道 |
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . DNA中四种碱基间的配对方式如图(~代表糖苷键，“
”代表氢键)，下列说法错误的是
”代表氢键)，下列说法错误的是| A．基态原子的第一电离能：N>O | B． 与 通过配位键形成 |
C．鸟嘌吟中1号N的杂化类型为 | D．鸟嘌吟中N—H键的平均键长大于0.29nm |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 有一种化学式为
的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法不正确的是
的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法不正确的是| A．该化合物中，Co的化合价为+3 |
| B．该化合物中，Co的配位数为6 |
| C．该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键 |
| D．该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同 |
您最近一年使用：0次
2022-12-03更新
|
400次组卷
|
3卷引用：重庆市南开中学校2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题
名校
解题方法
6 . 复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[
]，下列说法错误的是
]，下列说法错误的是| A．该配合物中锰原子的配位数为6 |
B． 中C原子的杂化类型为 、 |
| C．该配合物中非金属原子的电负性大小为H＜C＜N＜O |
| D．等物质的量的和CO中的π键数目之比为1∶1 |
您最近一年使用：0次
2022-11-19更新
|
264次组卷
|
4卷引用：重庆市第八中学2023届高三上学期适应性月考卷（三）化学试题
解题方法
7 . 铁(Fe)、钴(Co)、铬(Ni)是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)铁系元素能与CO形成
、
等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________。
(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。
①色胺酮分子中所含元素(C、N、O)第一电离能由小到大的顺序为___________ 。
②色氨酮分子中C原子的杂化类型为___________ 。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过___________ (填作用力)与色胺酮钴配合物相结合。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________ ，微粒之间存在的作用力是___________ 。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为
；B为
；C为
。则D原子的坐标参数为___________ 。
②晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数(棱长)
，其密度为___________ g∙cm−3 (列出计算式即可，设NA为阿伏加德罗常数)。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为
(2)铁系元素能与CO形成
、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________。| A．共价键 | B．离子键 | C．金属键 | D．配位键 |
可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。①色胺酮分子中所含元素(C、N、O)第一电离能由小到大的顺序为
②色氨酮分子中C原子的杂化类型为
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为
；B为；C为。则D原子的坐标参数为②晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数(棱长)
，其密度为
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．基态Zn原子价电子排布式为 |
B．Cu与Zn相邻，第一电离能： |
C．该物质中， 的配位数为5，配原子为O、N |
D．电负性由小到大的顺序为 |
您最近一年使用：0次
2022-09-24更新
|
586次组卷
|
3卷引用：重庆第二十三中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
9 . 用图示的方法能够直观形象地传授化学知识，下列图示不正确的是
 |  |  |  |
| A．铁原子的结构示意图 | B． 的结构式 | C．TNT的结构简式 | D．铬原子的价层电子轨道表示式 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2022-09-09更新
|
216次组卷
|
2卷引用：重庆市主城区七校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
解题方法
10 . 蛋白质主要由C、H、O、N四种化学元素组成，可能还会含有P、S等元素。铬是人体必需的微量元素。请回答下列有关问题：
(1)Cr的价层电子排布为_______ 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(3)H、O、S三种元素电负性由小到大的顺序是_______ 。
(4)SO3分子的VSEPR模型名称为_______ ，
空间结构名称是_______ 。
(5)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，该配合物中配位原子是_______ ，配位数为_______ 。
(6)H3O+中O原子的杂化类型是_______ ，H3O+中H—O—H键角_______ (填“＞”“＜”或“=”)H2O中H—O—H键角。
(7)铬和铝可形成
，具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al的原子半径分别为
pm和
pm，则金属原子的空间占有率为_______ %(列出计算表达式)。
(1)Cr的价层电子排布为
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是
(3)H、O、S三种元素电负性由小到大的顺序是
(4)SO3分子的VSEPR模型名称为
空间结构名称是(5)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，该配合物中配位原子是
(6)H3O+中O原子的杂化类型是
(7)铬和铝可形成
，具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al的原子半径分别为pm和pm，则金属原子的空间占有率为
您最近一年使用：0次
