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1 . Al元素可以形成多种类型的物质。例如AlCr2晶体具有体心四方结构,如图(a)所示;AlN晶胞结构如图(b)所示;气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6形式存在,其空间结构如图(c)所示。下列说法正确的是
A.基态铬原子的核外电子排布式为 |
B.AlCr2晶体的密度为 |
C.AlN中各原子均未达到8电子稳定结构 |
D.二聚体Al2Cl6中Al的轨道杂化类型为 |
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2 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取精银、Mn及的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,的氧化性强于。
(1)“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程,能同时去除,且有利于后续银的浸出,矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,发生反应,推断:___________ (填“>”或“<”)。
②在溶液中,银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有___________ 。
(2)“浸银”时,使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整__________ 。
_______________________
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:___________ 。
(3)“电解精炼”时,将粗银粉进行“固态化”处理,制成“粗银电极”,下图为电解精炼银的示意图,
回答下列问题:
①___________ 极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为___________ ;当电路中通过电子时,b极质量增加2.16g,则b极产生的气体在标况下的体积为___________ mL(保留三位有效数字)。
(4)电解溶液提取Mn以及,写出在阳极获取的电极方程式___________ 。
已知:酸性条件下,的氧化性强于。
(1)“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程,能同时去除,且有利于后续银的浸出,矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,发生反应,推断:
②在溶液中,银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有
(2)“浸银”时,使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整
_______________________
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:
(3)“电解精炼”时,将粗银粉进行“固态化”处理,制成“粗银电极”,下图为电解精炼银的示意图,
回答下列问题:
①
②若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为
(4)电解溶液提取Mn以及,写出在阳极获取的电极方程式
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3 . 下列说法正确的是
A.乙二胺()的沸点低于 |
B.金刚石晶体中,碳原子数目与碳碳键数目之比 |
C.的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为 |
D.和足量溶液反应,能产 |
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4 . CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡:,当HbCO浓度为浓度的2%时,大脑就会受到严重损伤.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是
A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 |
B.血红素中提供空轨道形成配位键 |
C.CO与血红素中配位能力强于 |
D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 |
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5 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度,是颇具潜力的储氢材料,它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________ (填元素符号,下同);根据对角线规则,B的一些化学性质与元素___________ 相似。
②分子中存在配位键,___________ 原子提供空轨道,___________ 原子提供孤对电子。
③键角:___________ (填“>”、“<”或“=”),原因是___________ 。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。
①该物质摩尔质量为188g/mol,其化学式为___________ 。
②该化合物中M离子的价电子排布图为___________ 。
③该晶体密度为,晶胞的边长为___________ nm。
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的化学方程式为
(2)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度,是颇具潜力的储氢材料,它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是
②分子中存在配位键,
③键角:
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。
①该物质摩尔质量为188g/mol,其化学式为
②该化合物中M离子的价电子排布图为
③该晶体密度为,晶胞的边长为
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6 . 在硫酸铜溶液中加入浓氨水,可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是
A.中心离子的配位数为4 |
B.电负性由大到小为N>O>Cu |
C.基态原子的第一电离能:N>O>S |
D.键角:H2O>NH3 |
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7 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.中磷原子的价层电子对数为 |
B.中配位键个数为 |
C.和HCHO的混合气体中含碳原子数一定为 |
D.草酸()中杂化的O原子个数为 |
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8 . 以甲醇为溶剂,可与色胺酮分子配位结合,形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是
A.色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为:H<C<N<O |
B.色胺酮分子中的碳均采取杂化 |
C.色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 |
D.色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子,通过氢键与色胺酮钴配合物相结合 |
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9 . 碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是
A.分子中Pt的配位数为4 |
B.分子中键与键数目之比为10:1 |
C.分子中原子电负性大小顺序 |
D.分子中原子C、N、O都在元素周期表的p区 |
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10 . 2022 年北京大学课题组发现[4+2)]反应并对反应机理进行研究,该[4+2]反应是通过在环丁酮2-位引入乙烯基取代作为导向基诱导铑对环丁酮的碳-碳键活化,同时酮碳基可以与路易斯酸配位,进一步活化环丁酮的碳-碳键。这一协同催化模式选择性切断羰基与季碳中心之间的碳-碳键,不仅成功地构建六元环系,还成功拓展到烷基及多种电子效应的芳基上,大部分底物都具有中等到良好的收率,对氰基,酮羰基,酯基及酰胺等官能团具有良好的兼容性,机理如下图,下列表述错误的是
A.生成TS-OA发生了氧化加成,这一步被认为是反应的决速步 |
B.其中ZnCl2被认为具有促进C-C的活化和原位生成活性阳离子铑的作用 |
C.由TS-OA生成B有配位键的形成 |
D.该反应为合成4元环物质提供一种新的 C-C耦合方式 |
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2023-05-25更新
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543次组卷
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3卷引用:重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考化学试题