1 . 氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH₃的电子式__。
（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。
a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态
b.稳定性：HCl＞H₂S
c.酸性：HClO₄＞H₂SO₄
d.氯的电负性大于硫的电负性
（3）含氮化合物(CH₃)₃N与盐酸反应，离子方程式为：(CH₃)₃N+H⁺=[(CH₃)₃NH]⁺，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。
a.离子键        b.配位键       c.氢键          d.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，其可能的原因是___。
（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和N_A的式子表示，已知1nm=10^-7cm）。

2 . 化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关

B．与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的自组装特征

C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性

D．绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的

3 . 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰

B．分子晶体中共价键的键能越大，其熔、沸点越高

C．H2S、H2Se、H2Te的熔、沸点依次升高

D．MgO比NaCl熔点高

4 . 下列说法不正确的是

A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构

B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离

C．邻羟基苯甲醛在水中的溶解度高于对羟基苯甲醛在水中的溶解度

D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、乙醛、甲酸和醋酸溶液

5 . 下列关于有机化合物的说法错误的是

A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高

B．中共平面的原子数目最多为15个

C．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

6 . 下列说法正确的
①分子中P原子采用的轨道杂化方式为
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③的熔点高于的熔点
④中键角比中键角大
⑤比稳定是由于分子之间存在氢键

A．①②

B．③④⑤

C．①②③

D．①③④

7 . 臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A．是含有极性键的非极性分子

B．由于O、N、S非金属性依次递减，所以沸点：

C．的VSEPR模型：

D．1mol 含有σ键12mol

8 . 下列说法不正确的是

A．氢键属于化学键

B．已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键

C．杂化轨道只用于形成共价键

D．粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

9 . 下列说法不正确的是

A．键角：H2O<NH3	B．键长：Cl-Cl<Br-Br
C．酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH	D．沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛

10 . 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为_________．
(2)晶体中原子的杂化方式为_________，的立体构型为_________．
(3)向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_________；下列有关说法正确的是_________．
A．氨气极易溶于水，原因之一是分子和分子之间形成氢键
B．分子和分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D．组成元素中电负性最大的是氮元素
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

①该合金的化学式为_________．
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_________。
(5)将投入的浓硝酸中，充分反应后，收集到（标准状况）和的混合气体，则的体积比为_________，该过程的总反应离子方程式为：__________________。