1 . [FeF₆]^3-与许多金属离子或NH形成的化合物有广泛的用途。
(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K₃[FeF₆]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO₃、(NH₄)₂S₂O₈(或H₂O₂)等物质的溶液(pH≈2)。S₂O的结构如下：

①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：__________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．(NH₄)₂S₂O₈能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的可能原因是含有“-O-O-”结构
b．依据结构分析，(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为+7价
c．S₂O中“S-O-O”在一条直线上
③转化液pH过小时，不易得到K₃[FeF₆]，原因是___________。
(3)[FeF₆]^3-与NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物(NH₄)₃[FeF₆]中的化学键类型有___________(填字母)。
a．离子键     b．极性共价键     c．非极性共价键     d．金属键     e．配位键
②(NH₄)₃[FeF₆]的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示：

图中“”代表的是___________(填“NH”或“[FeF₆]^3-”)。已知(NH₄)₃[FeF₆]的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g·cm^-3(1nm=10^-7cm)。

3 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是__________。
(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。
   
晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。

7 . 短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题：
(1)B、C、N三种元素中第一电离能最大的是___________。
(2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。
(3)的结构与类似、但是性质差异较大。
①的空间结构为___________形。N原子的轨道杂化类型为___________。
②具有碱性(可与结合)而不显碱性，原因是___________。
(4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。
②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。

10 . 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。
(1)下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。

a．b．c．

(2)从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：___________。
(3)的制备：
的结构如图1所示。

①和之间的作用力类型为___________。
②的大于的，从结构角度解释原因：___________。
(4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。

①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为___________摩。