1 . 氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
Ⅰ．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：

(1)镁元素位于元素周期表_______区。
(2)晶胞示意图中：
a．○表示_______(填离子符号)。
b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：_______。
(3)已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度____(用代数式表示)。
Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下：
已知：i．易溶于甲醇。
ii．，，。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是_______。
(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为_____基团，导致键极性：。
b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是_______。
(6)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：_______。

2 . 青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中、、的原子核附近电子云密度大小：___________。
②图中晶胞的棱长分别为、、，晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法             b．X射线衍射             c．核磁共振氢谱             d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为___________。
②的空间结构为___________。
③青蒿素与双氢青蒿素中相同的官能团是___________和___________。
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

3 . 氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。

I．氟化镁晶胞是长方体，其结构如上图所示：
(1)镁元素位于元素周期表_______区(填“s”“p”“d或“ds”)。
(2)晶胞示意图中：a．○表示_______(填离子符号)。b．离子半径：结合离子结构示意图解释原因：______________。
(3)已知晶胞体积为啊伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=_______(用代数式表示)。
Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下

已知：i．易溶于甲醇；
ii．，，
(4)上述流程中，可循环利用的物质是_______。
(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为_______基团，导致键极性：。
b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：______________。
(6)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。

4 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。
(2)中心原子的杂化类型是：___________，的立体构型是___________。
(3)属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因：___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________。

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型．下列有关说法中不正确的是

   

A．氯化铯熔点比氧化镁低

B．利用X射线衍射可确定两种晶体的结构

C．每个氧化镁晶胞的质量为g

D．两种晶胞中每个阳离子周围与它最近且等距的阴离子数目相同

7 . 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)碳的几种单质如图1所示。

①基态碳原子轨道表示式为___________。
②金刚石晶体中C原子数与C-C键数的比为___________。
③石墨可以导电的原因是___________。
(2)C₆₀的晶胞如图2所示。

①C₆₀间的作用力是___________。
②1个C₆₀晶胞中含有___________个原子。
③世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是C₆₀，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：___________。

(3)钴酞菁的分子结构如图3所示。

①比较C原子和N原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是___________。
(4)气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图4所示。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图5所示。

①二聚体中的Al轨道杂化类型为___________。
②AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点192℃，原因是___________。
③AlF₃晶体距离F^-最近的阳离子有___________个。
④AlF₃的晶胞形状为正方体，边长为anm，该晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示，1nm=10^-7cm)

8 . 铜及其化合物具有广泛的用途。
(一)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。
(1)基态核外电子排布式为___________。
(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示。推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是：___________。

(3)一个晶胞(见图2)中，晶胞中离子的数目为___________。

(4)两种离子晶体和的熔点比较，熔点较高的是___________，解释原因___________。
(二)是叶绿素的必要成分，叶绿素的结构如图3，请回答相关问题：

(5)在叶绿素中，与原子之间形成的化学键称为___________。
(6)构成叶绿素的非金属元素中，和第一电离能较大的为___________，请从原子结构角度解释原因___________。

9 . 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)苯胺()含有的官能团的名称是___________，其晶体类型是___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点()分别高于甲苯的熔点()、沸点()，原因是___________。
(3)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
(4)在磷酸根离子()中，中心原子的价层电子对数为___________。
(5)比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。
(6)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则___________，___________。