1 . 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是______。
(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子价电子排布图为______，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有______种。
(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于______（周期，族，区），钛（Ti）的基态原子M能层中有______种空间运动状态的电子。
(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的和正方形的、正八面体形的等。下列说法正确的有______（填标号）。
A．CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1∶2
B．在形成配合物时，其配位数只能为4
C．沸点：，因为分子间范德华力更强
D．键角：，因为的成键电子对间的排斥力更大
E．极性：F―C＞Cl―C，因此酸性
(5)一种四方结构（）的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。

2 . 锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“灼烧”的目的是___________。
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是___________。
(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________。
(5)“合成”在600~750℃下进行，写出发生反应的化学方程式：___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为a nm、高为b nm，，，设为阿伏加德罗常数的值。

①晶胞中Li、Co、O的个数比为___________。
②该晶体的密度为___________。

4 . 磷酸亚铁锂是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如表：

物质

(1)操作1、操作2的实验名称为_______。
(2)加入溶液的目的是_______，聚丙烯的作用是_______。
(3)向滤液2中加入溶液需控制溶液的，其原因为_______；反应生成的离子方程式为_______。
(4)已知：、。若取废液，测得浓度为浓度为，则至少需加入_______才能使废液中沉淀完全(当离子浓度，可认为沉淀完全)。
(5)锂离子电池充电时，作阳极，脱出部分，形成，当时，则电极材料中_______。
(6)已知的某种晶胞结构如图。晶胞参数为，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。则A原子的坐标为原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。

①请在晶胞结构图上指出原子坐标为的原子_______ (在图中标出，可用头指明)。
②距离原子最近且等距离的原子的数目为_______。
③该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。

8 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜。回答下列问题：

(1)写出基态的电子排布式：___________。基态镍原子的未成对电子数为___________。
(2)铁和镍位于元素周期表的同一周期同一族，它们均位于第___________周期第___________族。
(3)金属铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是___________。
(4)某镍镧合金是优质储氢材料，其晶胞如图所示，则它的化学式为___________。

(5)的一种晶体如图甲、乙所示。

①图甲中与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________。
②若按甲中虚线(面对角线)方向切乙，得到的图像正确的是___________(填字母)。

A．       B．       C．       D．

(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2，则晶体中铬原子的半径为___________(阿伏加德罗常数的值为，列出表达式)。

9 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：

已知：酸性条件下，的氧化性强于；
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰"过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______ _______ _______。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有和_______。
(4)碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图_____；基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是_______。
③碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。
④类卤素分子中键与键的数目比_______。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。
⑤碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：碳。碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构-碳(如图)。已知碳密度为，阿伏加德罗常数为，则碳的晶胞参数_______pm(写出表达式即可)。