1 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：

元素	特征	元素	特征
A	常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱	D	在地壳中含量最多
B	常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态	E	单质为黄绿色有毒气体
C	在短周期主族元素中，原子半径最大	F	原子的核外电子只有1个

(1)元素B在周期表中的位置为_______；D与F原子按个数比为1：1形成物质的结构式为_______
(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。
(3)B元素和A元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249℃。该化合物的晶体类型为_______；若将C元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_______。
(4)在含有A的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示化合物FE的形成过程_______。
(6)已知CED₂是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，CED₂和BD₂反应的离子方程式_______。

2 . A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的 氢化物	B的 氢化物	C的 氢化物	X的 氧化物	Y的氢化物 分子构型	Z原子
含氢量最高 的有机物	水溶液 呈碱性	水溶液 呈酸性	两性 氧化物	正四面体	价电子排布为4s2

回答下列问题：
(1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。

3 . 长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。已知：Al₄C₃+4NH₃=4AlN+3CH₄。回答下列问题：
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO₃酸性大于H₂CO₃
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO₃氧化性大于H₂CO₃
d.H₃C﹣NH₂中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。 (不考虑水的离子积变化和Al(OH)₃电离)。
(5)向Al(OH)₃悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：_____。溶液中c(Na⁺)_____c(AlO) (填“＞”或“＜”)，欲使c(Na⁺)：c(AlO)＝1：1，可加入_____。

4 . 2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为C_x），突破性地创造了撕裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是_____。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的_____（填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为_____________________。
⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是_____。
A. 石墨                  B. 聚乙炔               C. 聚1，3－丁二烯                    D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为_____，所含的碳碳单键数为_____。

5 . 下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是

A．、、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．、、元素在自然界均能以游离态存在

C．晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，推测元素的单质可能具有半导体特性，具有氧化性和还原性

7 . 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ___SiO₂+ ___C+___N₂___Si₃N₄+___CO,根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。
A 可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上
B 在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D 氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡

8 . 下列关于二氧化硅的叙述中正确的是(　　)

A．硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同

B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物

C．二氧化硅中硅元素为＋4价，二氧化硅具有氧化性

D．在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子

9 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8．常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体