1 . 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，

(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。
Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_______。
②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。
(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：

③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，
(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A.       B.       C.

2 . 立方晶系二元合金
有一立方晶系二元合金，单胞参数。单胞中的金属A原子与金刚石中碳原子位置相同，原子处于密堆积状态。在单胞中有若干金属B原子，每4个B原子构成一个正四面体，已知晶胞中的位置可看成填充于A原子堆积形成的四面体孔隙中，沿轴向的单胞投影示意图如图所示：

(1)写出二元合金的化学式_______。
(2)已知金属A和B的原子量分别为24.31和53.55，计算合金的理论密度_______。
(3)晶胞的单位点阵型式_______。
(4)实际上，大部分该类结构二元合金的原子半径比处于1.1~1.4之间，假设沿单胞面对角线方向上的B原子在整个结构紧密接触，计算金属B的原子半径和值_______、_______。

3 . 几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．熔沸点：NaCl<CsCl

B．NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙

C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为

D．上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl

4 . 在照相底片定影时，Na₂S₂O₃溶液能溶解未起反应的AgBr，这是因为Ag⁺与S₂O生成配离子，Ag⁺的配位数为2。下列说法不正确的是

A．Ag+与S2O结合成配离子，使反应AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)平衡向右移动

B．上述反应生成配合物的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr

C．Ag+与S2O反应时，Ag+提供空轨道，S2O提供孤电子对，二者通过配位键结合

D．如图为单质银的晶胞(面心立方最密堆积)，银原子的配位数为6

5 . 回答下列问题：
(1)钌(Ru)基催化剂在低温下活性高，工业上常用该催化剂替代铁系催化剂催化合成氨，以RuCl₃/SiO₂为模板制备钌基催化剂及催化合成氨过程如图所示，请回答下列问题。

Ru在Fe的下一周期且与Fe同族。
①Ru在元素周期表中的位置为____。
②一个基态Fe²⁺和Fe³⁺未成对电子数之比为____。
③NH₃的键角____(填“大于”或“小于”)PH₃，其原因为____。
④NO有多种等电子体，其中和NO互为等电子体的分子有___。
⑤多原子分子中，若原子都在同一平面上，且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π元键可用π表示，其中m、n分别代表参与形成大π元键的原子个数和电子个数，则NO的大π元键可表示为___。
(2)经X射线衍射测定发现，晶体钻在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则晶体钴堆积方式为____，钴原子的配位数是____，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，(阿伏加德罗常数为N_A)，则钴原子的半径为___pm。

6 . 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等；Z最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期元素中最强；W基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反。
(1)基态X原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_______。(用离子符号表示)
(3)Q是生活中使用最广泛的一种金属。
①Q的原子结构示意图为_______。
②检验溶液中是否含离子的试剂是_______(填化学式)，现象为_______。
③Q的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是_______(填字母序号)。

A.B.C.D.

7 . 磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)白磷在空气中缓慢氧化生成P₄O₆，P₄O₆的结构如图1所示。P₄O₆中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P₄O₆分子中含孤电子对的数目为_______。

(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。

(4)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为_______。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，含铁等磁性材料被广泛应用于电子信息、军事技术等领域。根据题目信息回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为_______。
(2)二茂铁(C₅H₅)₂Fe是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可推断二茂铁属于_______(“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)。
(3)独立的NH₃分子中，H-N-H键键角为107.3，下图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H键角变为109.5的原因是_______。
(4)某种磁性氮化铁的结构如下图所示，Fe的堆积方式为_______，则该化合物的化学式为_______；氮化铁晶胞底边长为a pm，高为b pm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______ g·cm^-3 (用含a、b和N_A的计算式表示)。

9 . 硼、铝、镓、铟、铊位于元素周期表第ⅢA族，统称为硼族元素，它们的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)基态镓原子的外围电子排布式为_______。
(2)硼酸晶体具有层状结构，每一层的平面层状结构如图1所示。硼酸分子中B原子采取_______杂化；晶体平面层内所含有作用力类型有_______。

(3)工业上通常用电解法冶炼铝。已知Al₂O₃熔点为2054℃、AlCl₃熔点为194℃，冶炼铝时应选择电解熔融_______(填化学式)，理由是_______。
(4)冰晶石(Na₃AlF₆)是炼铝的助熔剂，由两种离子构成，其中阴离子具有正八面体结构，写出该阴离子的化学式_______，与该阴离子互为等电子体的分子有_______。
(5)铊具有三种晶体结构：低于230℃时为六方最密堆积(α-Tl)，230℃以上转化为体心立方堆积(β-Tl)，在高压下形成面心立方最密堆积(γ-Tl)，晶胞结构如图2所示。

三种铊的晶体中，铊的配位数之比(α:β:γ)为_______.若铊原子半径为a pm，则β-Tl中铊原子间最短距离为_______pm (用含a的式子表示，下同)，γ-Tl晶体的密度计算式为ρ=_______g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 钛晶体中配位数为___________，