1 . 易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．还原工序逸出的可用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B．除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离

C．中和工序中的离子方程式为：

D．结晶时，可向溶液中加入丙酮以促使产品析出

2 . 葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂，相对分子质量 455]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于 100℃即开始分解。

请回答：
(1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是Br₂水)：
①恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a 和 b”)。
②装置c的名称______________________。
(2)下列有关说法正确的是           。

A．步骤Ⅰ中的 Br2水可以用 KMnO4酸性溶液代替

B．步骤Ⅱ反应完全的现象是不再产生气泡

C．步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣是 CaCO3

D．步骤Ⅳ的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤和干燥

(3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______(操作步骤可选择，但不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在 50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入 10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(4)测定产品纯度：取 mg 提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT 作为指示剂(遇 Zn²⁺生成 Zn—EBT)，再加入过量的 V₁mL c₁mol/L EDTA 无色溶液(遇 Zn²⁺生成 Zn—EDTA)，同时发生反应：
Zn—EBT(酒红色) + EDTA = Zn—EDTA(无色) + EBT(蓝色)，再用 c₂mol/L Zn²⁺标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗锌标准溶液 V₂mL。
①滴定终点现象为____________________________ 。
②该产品的纯度为_________________________________(用含 m，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)。

5 . 某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr₂O和Cr³⁺)处理流程如图(M(Cr)=52g/mol)，下列说法不正确的是

A．调节池中发生的反应为：Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

B．操作Ⅰ后得到的残渣主要成分为Fe(OH)3

C．操作Ⅳ制备得到的重铬酸钾中有少量的氯化钠晶体，想要得到纯度较大的重铬酸钾需要重结晶，其具体操作方法为将产品溶于水中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，调节pH使Cr2O完全转化为Cr3+，再用amol/L的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O→2Cr3+、Cr3++Y4-=CrY-实验消耗EDTA标准溶液bmL，则处理后废液中含铬元素浓度为1040abmg/L

6 . 白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

下列叙述不正确的是

A．“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗

C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]=4∶1

7 . 某兴趣小组以硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)为原料，按以下流程制备得到铁黄[FeO(OH)]和摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。

已知：FeS₂+ 14Fe³⁺+8H₂O =15Fe²⁺+ 2+ 16H⁺
请回答：
(1)下列说法不正确的是________。
A. 步骤I中可以用硝酸或硫酸来溶解烧渣
B. 步骤II中过量的FeS₂可以用倾析法除去
C. 步骤III中将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干可得纯净绿矾
D. 步骤IV中反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)₃
(2)有人认为在步骤V方案1中可以先加入一定量的乙醇，再过滤、洗涤、干燥，即得摩尔盐晶体。其设计依据是_______。
(3)方案2中的主要实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。
①利用方案2可以制得摩尔盐的原因是_________。
②下列说法正确的是__________。
A. 蒸发时蒸发皿中盛溶液的量一般不宜超过其容积的
B. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅
C. 蒸发皿不能直接加热，必须垫石棉网才能加热
D. 蒸发结束后蒸发皿取下后直接放在冷水中使晶体快速析出
③为得到较大颗粒的摩尔盐晶体，可采用的方法是_______。
④如图装置，经过系列操作完成方案 2中的抽滤操作(不含洗涤)：

i.装置A的名称为的_______。
ii.请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：(其中的操作步骤可重复使用也可以不用)安装好各仪器→关闭活塞B→_______→a→洗涤操作。
a.微开抽气泵水龙头；     b.开大抽气泵水龙头
c.转移固液混合物            d.将滤纸放入装置A中并润湿

8 . 某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；请回答：
(1)步骤I中发生的化学方程式______；步骤II中发生的离子方程式________
(2)步骤III，下列操作合理的是________(多选)
A.坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B.为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C.需用坩埚钳移动灼热的坩埚
D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
(3)依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤IV的操作是__、________过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤V，过滤时，用到的玻璃仪器有________；
(5)步骤VI，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是________
A.常温干燥B.低温干燥C.高温干燥

9 . 某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。
(一)制备粗品：向试管中加入3mL乙醇、然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。
②相关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	117.9	77
密度（g/cm3）	0.713	0.78	1.05	0.9

回答下列问题：
(1)试管中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是____(填序号)。
A. 吸收乙醇
B. 除去乙酸
C. 加速酯的生成，提高其产率
D. 乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
(2)制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作名称是____。
(二)制备精品
(1)分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离出___；再加入____(填序号)；然后进行蒸馏，将温度控制在77℃左右，最终得到纯净的乙酸乙酯2g。
A. 五氧化二磷          B. 碱石灰        C. 无水硫酸钠          D. 生石灰
(2)乙酸乙酯的产率为___。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因有①____；②____。

10 . 乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：
+CH₃COOH+H₂O
某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。
方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：

化合物	密度(g·cm-3)	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)
乙酸	1.05	易溶于水，乙醇	17	118
苯胺	1.02	微溶于水，易溶于乙醇	–6	184
乙酰苯胺	—	微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇	114	304

请回答：
(1)仪器a的名称是_________
(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________
(3)装置甲中分馏柱的作用是______________
(4)下列说法正确的是__________
A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量
B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高
C.装置乙中b处水流方向是出水口
D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好
(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：
①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）
____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥     
a冷却结晶   b加冷水溶解   c趁热过滤   d活性炭脱色   e加热水溶解
上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________
②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____
A．缓慢冷却溶液                                                       B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小                                                       D．缓慢蒸发溶剂
③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。
A．蒸馏水 　　       B．乙醇 　        C．5%Na₂CO₃溶液     　D．饱和NaCl溶液