4 . 下列实验装置不能达到实验目的的是 

A	B	C	D
“喷泉实验”	制备并收集少量氨气	吸收氨气，且防止倒吸	除去NO中的NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验方案或实验结论不正确的是

A．图(1)可制备氨气并干燥

B．图(2)可用于氨气的尾气吸收

C．图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验

D．图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

6 . 三甲基铝的结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是

A．Al的杂化方式是

B．可与形成稳定的配合物

C．与足量反应可得到

D．若在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火

7 . 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个
①氢气点燃前，先检验氢气的纯度
②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
④称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘的滤纸上称量
⑤用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体

A．2

B．4

C．1

D．3

8 . 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______。
(2)N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式_______。
(3)NO和NO₂可用NaOH溶液吸收主要反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2OH^-+2NO₂=NO+NO+H₂O
①下列措施可能提高尾气中NO和NO₂去除率的有_______(填字母)
A.加快通入尾气的速率。
B.采用气，液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D.在尾气中同时通入氧气
②吸收后的溶液经浓缩，结晶，过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体的主要杂质_______(填化学式)。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为_______。欲吸收尾气中的NH₃，下列装置不宜选用_______(填字母) 。(已知氨气难溶于有机溶剂CCl₄)
A.       B.     C.       D.

10 . 乙酰苯胺(C₆H₅-NHCOCH₃)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺(C₆H₅-NH₂)与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：

化学原理：C₆H₅-NH₂ + CH₃COOHC₆H₅–NHCOCH₃+ H₂O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g(20℃)
			水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混合
冰醋酸	16.6	118	任意比混合	任意比混合
乙酰苯胺	114.3	304	0.46	36.9
			(温度高溶解度大)

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称___________
(2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是___________(填标号)。
a．        b．    c． d.
(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________
(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是___________
(5)判断反应基本完全的现象是___________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。
a．冰水               b．热水            c．15%的乙醇溶液            d． NaOH溶液
(6)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ ___________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(7)本实验中乙酰苯胺产率为___________。