1 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品的流程如下：

已知是酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)流程中两次“操作”的名称是________。
(2)“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。
(3)“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式________。
(4)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量滤液a进行①________（填实验名称）。	火焰呈②________。	滤液a中含有。
步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③________（填化学式）溶液和氯水。	溶液先无红色，后变红色。	滤液a中含有，不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④________。

2 . 人类的生产、生活离不开化学。
(1)铝粉与某些金属的氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：，反应发生时放出大量的热。
①信息中的“某些”指___________(填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”)。
②试写出铝粉与发生铝热反应的化学方程式：___________。
(2)从海水中提取溴的工业流程如图：
   
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅱ用热空气吹出的被纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比为___________。
(3)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。
②操作Ⅱ的名称为___________、___________，此过程中可以选用的有机溶剂是___________(填一种)。

4 . 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是

A．反应①的离子方程式：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH

B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2

C．母液中的溶质只有，可直接用作氮肥

D．操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

5 . 乳酸亚铁固体常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体实验如下，回答下列问题：
I.制备碳酸亚铁

实验步骤：
第1步：组装仪器，_______，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO₃；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
II.制备乳酸亚铁
第5步：向制得的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应；
第6步：反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(1)仪器A名称_______；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_______。
(2)把第1步补充完整_______。
(3)第3步中“控制开关”的具体操作是_______。
(4)Na₂CO₃溶液可用NaHCO₃溶液代替，有CO₂生成，反应的离子方程式为_______。
(5)第6步中，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、_______、_______、干燥。

7 . 硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)X为_______(填化学式)，操作a名称为_______。
(2)NH₃是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式_______。
(3)煅烧CaCO₃生成生石灰和CO₂的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为_______(写出一种即可)。
(4)上述流程中，可以循环使用的物质有_______(填化学式)。
(5)从滤液中获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、_______、过滤等。

8 . 明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。
(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

9 . 为除去SiO₂中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是

A．盐酸

B．氢氟酸

C．稀硫酸

D．NaOH溶液

10 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性
(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br₂＋___= ___＋___Br^－＋___CO₂↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。
(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。