6 . 利用电解铜废液(主要成分是、等)浸出烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO等)制备硫酸铜和硫酸锌的工艺路线如图所示。
   
已知：有机物HR难溶于水，可以捕获，其原理为。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，为了提高浸出率，可以采取措施___________(答两种)，滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出ZnO和硫酸反应的离子方程式___________。
(2)浸出率随电解废液用量的变化如下图，最佳电解废液用量是___________mL/g。
   
(3)“水层”经___________、___________、过滤、洗涤，得到晶体。
(4)“反蒸”时可以加入___________，有利于硫酸铜固体析出。

A．HR

B．硫酸溶液

C．蒸馏水

D．NaOH溶液

(5)已知：，。称取硫酸铜固体5.0g，加入适量稀硫酸和水配成溶液，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液30mL，硫酸铜固体的纯度为______。

8 . 铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：
(1)“溶解”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为_____。
(2)制备柠檬酸铁铵
①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况_____。
②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是______。
(3)制备磁性氧化铁
①“还原”时，加入的试剂X为_____(填化学式)。
②“操作I”为沉化、______、洗涤至滤液呈______性(填“酸、中、碱”)、干燥。
③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，随温度升高，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为______(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为______。
(质量损失率=×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	_____	FeC2O4
第二阶段	255-520	37.06	Fe3O4

10 . 某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌()。

已知：是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
	1.5	2.8
	5.5	8.3
	5.4	8.2

回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是_______，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)中氧元素的化合价是_______，“氧化”时加入的要足量，原因是_______。
(4)“调pH”时为了不除去，合适的pH范围是_______。
(5)从滤液II中得到的操作步骤是：_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。
①该氧化物的化学式是_______。
②试计算：14.35g完全分解得到ZnO的质量_______，写出计算过程(的式量是287)。