3 . 实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是

A．制备氯气	B．收集氯气
C．过滤除MnO2	D．浓缩滤液

4 . 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是
   

A．操作加入过量溶液主要是为沉淀

B．“滤液2”中加入的溶液是溶液

C．“沉淀3”的成分只有

D．在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌

5 . 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄C1、ZnCl₂、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO₃的流程如图：
   
已知：(未配平)。
(1)第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO₂，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。
(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H₂SO₄溶液的作用是_____。
(4)已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn²⁺在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)₂沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
   
操作①加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH的过程中有CO₂产生，则MnSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。

6 . 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。
(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。
(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。
Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：
(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。

7 . “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
(1)写出由CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
(2)试管②中观察到的现象是___________。
(3)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(4)饱和Na₂CO₃溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是______。
(5)装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和Na₂CO₃溶液中，目的是______。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____，主要使用的玻璃仪器是___________(填仪器的名称)。

9 . 某化学学习小组设计通过如图步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：
铜丝
(1)固体A为_______色；胆矾的化学式为_______。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是_______(写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是_______。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是_______(写出一种即可)。

10 . 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO，欲除去其中的Cu²⁺、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是
工业废水 溶液 Na⁺ Cl^-

A．NaOH的作用是除去Cu2+	B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤	D．试剂c为盐酸