1 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填上图的字母)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______(填上图的字母)，分离方法的名称_______。
(2)分离植物油和水选择装置_______(填上图的字母)，该分离方法的名称为_______。
(3)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______(填上图的字母)。
(4)从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

①从海水中获取淡水的方法是选择装置A，A仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。
②从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、_______(填上图的字母)、蒸馏。下列可选作萃取剂的是_______。
A. 酒精       B. 苯       C.
(5)粗盐含有、、等离子，为除去以上杂质离子，可加入①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④过滤 ⑤稀盐酸。错误的操作顺序是_______。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

(6)氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为

C．检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

D．通电一段时间后，阴极区pH降低

(7)某溶液中含有较大量的、、等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是_______。
①滴加过量溶液     ②过滤     ③滴加溶液   ④加溶液

A．④②①②③

B．①②④②③

C．①②③②④

D．④②③②①

3 . 乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。
(2)写出反应的化学方程式_______。
(3)减压过滤的优点是_______；步骤I用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体宜选用_______(填字母)。
A.乙醇 　　　　　B.CCl₄C.冷水　　　　D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。
(6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字)

4 . 过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为______；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(2)用上述方法制取的化学方程式为______。
(3)操作②温度不宜过高，其可能原因是______。
(4)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为______(用含a、b、c的代数式表示)。

5 . 己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂．钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3 +8HNO₃3HOOC(CH₂)₄COOH+8NO↑+7H₂O，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO₃溶液（含0.12molHNO₃)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL(约0.02mol)。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出己二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。
回答以下问题．
（1）仪器A的名称为____________，仪器B中所盛装的试剂为____________。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为____________；该加热方法的优点是____________。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用____________（填“托盘天平”或“电子天平”)。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：____________。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100mol•L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________（填标号）。
A使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

6 . 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下：


(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行，实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的_________（写化学式）。
(2)反应Ⅰ中：三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。
(3)过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，原因是________。
(4)洗涤步骤中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是________。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。
(水溶液中、、随的分布，的溶解度曲线如题图所示)。

请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)、计]：
①________；
②加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，加热浓缩溶液至有大量晶体析出；
③________；
④用无水乙醇洗涤2-3次；
⑤放真空干燥箱中干燥。

7 . 过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为____________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
Ⅱ.__________________________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。
（2）测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L^－1的硫酸溶液，充分反应（I^－被氧化I₂）。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL。发生的反应为：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-，产品中CaO₂·8H₂O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。

8 . 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置   制备S02

B．用装置   从碘水溶液中萃取碘

C．用装置   除去粗盐溶液中混有的KC1杂质

D．用装置   制取NH3

9 . 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
   
相关信息如下：
①[Cu(NH₃)₂]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O [Cu(NH₃)₄]²⁺ Cu²⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图
   
请根据以上信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。
   
A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管
B.上图装置中只有一处错误
C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出
D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。
（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。
A．乙醇            B．蒸馏水             C．乙醇和水的混合液          D．饱和硫酸钠溶液
洗涤的具体操作是：____________。
③步骤d采用________干燥的方法。

10 . I.一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

（1）无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________　　
（2）装置B的主要作用是 ____________________
（3）收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为_______mol．
（已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl）
II. 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O==Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
（1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。
（2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。