2023·四川乐山·三模
解题方法
1 . 二氯异氰尿酸钠的化学式为C3N3O3Cl2Na(简写为DCCNa,摩尔质量为220g/mol)。常温下DCCNa易溶于水难溶于乙醇。实验室可用氰尿酸(C3H3N3O3)与足量Cl2制备DCCNa:2Cl2+C3H3N3O3+3NaOH=C3N3O3Cl2Na+3H2O+2NaCl,实验装置如图所示(夹持装置和加热装置省略):
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ ;装置D发生的离子反应方程式为___________ 。
(2)B中试剂为___________ (填字母标号);
A.饱和NaCl溶液 B.CCl4 C.浓硫酸 D.NaOH溶液
完成上述产品的制备,装置连接的顺序为___________ 。
f→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。
(3)实验员认为可将插入NaOH溶液的导管下端加装多孔的球泡(如图),其目的是______ 。
(4)反应结束后,关闭K1、K2,向X中加入乙醇,静置、减压过滤得粗品;
①乙醇的作用是___________ ;
②减压过滤的优点是___________ ;
③进一步提纯DCCNa的方法是___________ 。
(5)已知实验过程中消耗cmol/L氰尿酸V1mL,最终得到DCCNa的质量为xg,则本次实验的产率为___________ %(用含c、V1、x的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为
(2)B中试剂为
A.饱和NaCl溶液 B.CCl4 C.浓硫酸 D.NaOH溶液
完成上述产品的制备,装置连接的顺序为
f→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。
(3)实验员认为可将插入NaOH溶液的导管下端加装多孔的球泡(如图),其目的是
(4)反应结束后,关闭K1、K2,向X中加入乙醇,静置、减压过滤得粗品;
①乙醇的作用是
②减压过滤的优点是
③进一步提纯DCCNa的方法是
(5)已知实验过程中消耗cmol/L氰尿酸V1mL,最终得到DCCNa的质量为xg,则本次实验的产率为
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2022高一·上海·专题练习
解题方法
2 . 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫尔盐,是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一:铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热、过滤、洗涤、干燥、称量,质量记为m1。
步骤二:FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,质量记为m2。
步骤三:硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止,冷却,待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥,称量所得晶体质量。
步骤四:用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题:
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为___________ 。
(2)①制备FeSO4溶液时,用下图装置趁热过滤,原因是___________ 。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是___________ 。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为:Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外,还应注意的问题是___________ 。
④该实验最终通过___________ 确定硫酸亚铁铵产品等级。
步骤一:铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热、过滤、洗涤、干燥、称量,质量记为m1。
步骤二:FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,质量记为m2。
步骤三:硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止,冷却,待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥,称量所得晶体质量。
步骤四:用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题:
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为
(2)①制备FeSO4溶液时,用下图装置趁热过滤,原因是
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为:Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外,还应注意的问题是
④该实验最终通过
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2021·山东聊城·二模
解题方法
3 . 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,常温下为白色固体,能溶于酸,难溶于水、乙醇,且本身无毒,不污染环境,某实验小组制备过程如下。
Ⅰ.制备
利用反应,在碱性环境下制取的装置如图:
(1)的电子式为_______ 。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______ 。
(3)仪器A的名称为_______ ;仪器B的作用是_______ 。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应,温度低有利于提高的产率和_______ 。
(5)反应结束后,分离提纯的过程中,洗涤的操作为_______ 。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和,已知受热分解有、和生成。①称取产品,加热,在标准状况下生成气体。②另取等量产品,溶于适量的稀盐酸后,加入足量的溶液得到沉淀,则该产品中的x值为_______ 。
Ⅰ.制备
利用反应,在碱性环境下制取的装置如图:
(1)的电子式为
(2)写出甲装置中反应的化学方程式
(3)仪器A的名称为
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应,温度低有利于提高的产率和
(5)反应结束后,分离提纯的过程中,洗涤的操作为
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和,已知受热分解有、和生成。①称取产品,加热,在标准状况下生成气体。②另取等量产品,溶于适量的稀盐酸后,加入足量的溶液得到沉淀,则该产品中的x值为
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20-21高三下·重庆·开学考试
名校
解题方法
4 . 乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等,可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。
已知:纯乙酰苯胺是白色片状晶体,相对分子质量为135,熔点为114℃,易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略):
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中,在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕,在石棉网上用小火加热回流30min,使之充分反应。待反应完成,在不断搅拌下,趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中,乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后,减压过滤,用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体,再次过滤,两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中,加入100mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,_______,称量产品为3.28g。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是_______ 。
(2)写出反应的化学方程式_______ 。
(3)减压过滤的优点是_______ ;步骤I用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______ ;洗涤晶体宜选用_______ (填字母)。
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中,粗乙酰苯胺溶解后,补加少量蒸馏水的目的是_______ 。
(5)步骤Ⅱ中,称量前的操作是_______ 。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______ 。
(6)乙酰苯胺的产率为_______ 。(计算结果保留3位有效数字)
已知:纯乙酰苯胺是白色片状晶体,相对分子质量为135,熔点为114℃,易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。
温度 | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
溶解度/(g/100g水) | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.45 | 5.5 |
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中,在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕,在石棉网上用小火加热回流30min,使之充分反应。待反应完成,在不断搅拌下,趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中,乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后,减压过滤,用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体,再次过滤,两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中,加入100mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,_______,称量产品为3.28g。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是
(2)写出反应的化学方程式
(3)减压过滤的优点是
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中,粗乙酰苯胺溶解后,补加少量蒸馏水的目的是
(5)步骤Ⅱ中,称量前的操作是
(6)乙酰苯胺的产率为
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2021-03-05更新
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1345次组卷
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9卷引用:考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
(已下线)考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点34 物质的制备与合成-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)考点51 物质的制备-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题十八化学实验综合题解题策略(已下线)05 以分离提纯为主线的有机制备类综合实验 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)重庆市重点中学2021届高三下学期开学考试(新高考)化学试题四川省成都市第七中学2021-2022学年高三下学期1月月考理科综合化学试题广东省广州市番禺区2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题陕西省西安市铁一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
21-22高三上·黑龙江大庆·阶段练习
5 . 利用工业生产的锌锰废料(含 ZnO25%、MnO2 27%、还含有 FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质)制备 ZnSO4·7H2O 和 KMnO4的实验流程如下:
已知:①3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 2K2CO3
②20℃时相关物质在水中的溶解度数据见下表:
回答下列问题:
(1)锌锰废料酸浸时,为了加快酸浸速率,除了煮沸之外还可采取的措施有___________ 。(至少写两点)
(2)在实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有___________ 。
(3)步骤②中加入 H2O2的目的是___________ ,加入___________ (填试剂的化学式)调溶液的 pH
(4)步骤③中,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择___________ 方式进行冷却结晶。(填字母)
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
(5)步骤④发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)结合相关物质的溶解度,下列可以替代步骤⑤中 CO2的试剂是___________ 。(填字母)
A.亚硫酸氢钠 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸 E.SO2
已知:①3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 2K2CO3
②20℃时相关物质在水中的溶解度数据见下表:
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 | CH3COOK |
溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 | 256 |
回答下列问题:
(1)锌锰废料酸浸时,为了加快酸浸速率,除了煮沸之外还可采取的措施有
(2)在实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有
(3)步骤②中加入 H2O2的目的是
(4)步骤③中,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
(5)步骤④发生反应的化学方程式为
(6)结合相关物质的溶解度,下列可以替代步骤⑤中 CO2的试剂是
A.亚硫酸氢钠 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸 E.SO2
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2020·陕西咸阳·二模
解题方法
6 . 对硝基苯甲酸()是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯( )、Cr(SO)3等物质为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下:
已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72-:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72-,装置如下图1所示。外接电源的负极为__ (填“A”或“B”),反应II的离子方程式为_______ 。
(2)氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是_____ ,冷却水应从___ 口进入(填“a”或“b”)。
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是_____ 。
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______ 。
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用_____ 法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____ (填化学式)的循环利用,绿色环保。
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol-1,则对硝基苯甲酸的纯度为_____ 。
已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72-:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72-,装置如下图1所示。外接电源的负极为
(2)氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用
⑤该合成技术的优点是实现了
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol-1,则对硝基苯甲酸的纯度为
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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解题方法
7 . 碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为,还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数 的实验流程如下:
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________ 。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为__________ 。
图 中,当 时,镁元素的主要存在形式是__________________ 写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、__________________ 。
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下:
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸,收集到气体标准状况;往所得溶液中加入足量的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥,称量得固体。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热,固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________ 。
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为
图 中,当 时,镁元素的主要存在形式是
“过滤”时须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下:
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸,收集到气体标准状况;往所得溶液中加入足量的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥,称量得固体。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热,固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程
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8 . FeCl2具有独有的脱色能力,适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题:
(1)由FeCl3.6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:
i.向盛有FeCl3.6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3。
ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后再加热,生成FeCl2。
①FeCl3.6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________ 。(已知该反应为非氧化还原反应)
②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化,请写出离子反应方程式_____________ 。
(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。(加热装置略去)
①仪器B的名称是_________ ;C的试剂名称是________ 。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经______ 、_______ 、干燥后,得到FeCl2粗产品。
③该装置存在的不足之处是__________________________ 。
(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。
①取a g粗产品配制成100 mL溶液;②用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL;③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的单位为g·L-1,则k=___________ g·L-1·mL-1。
(1)由FeCl3.6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:
i.向盛有FeCl3.6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3。
ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后再加热,生成FeCl2。
①FeCl3.6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为
②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化,请写出离子反应方程式
(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。(加热装置略去)
①仪器B的名称是
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经
③该装置存在的不足之处是
(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。
①取a g粗产品配制成100 mL溶液;②用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL;③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的单位为g·L-1,则k=
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2019-12-18更新
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272次组卷
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2卷引用:2020届高三《新题速递·化学》1月第01期(考点11-13)
9 . 下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用于实验室制NH3 |
B.用于制取碳酸氢钠晶体 |
C.用于除去食盐水中的泥沙 |
D.用于测氯水的pH |
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10 . 有关抽滤操作,下列说法正确的是
A.当滤液快达到支管口时,应先拔掉橡皮管,再从支管倒出滤液 |
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接 |
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 |
D.洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物 |
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2018-01-17更新
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436次组卷
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3卷引用:专题12 沉淀洗涤的答题规范-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)
(已下线)专题12 沉淀洗涤的答题规范-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)浙江省诸暨中学2017-2018学年高二实验班上学期第二阶段考化学试题浙江省宁波市慈溪市六校2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题