1 . 穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是FeWO4、MnWO4,含少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示。
已知:钨酸H2WO4难溶于水。
回答下列问题:
(1)浸取在加热、通空气条件下进行,FeWO4转化为Na2WO4的化学方程式为________________ 。
(2)“滤渣1”的成分为________ 。除硅时,加入稀盐酸调节pH时,如果pH太低,钨的产率会降低,其原因是________________ 。
(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨,使(NH4)2WO4转化为仲钨酸铵析出并分离,则该系列操作是________________ 。
(4)已知:含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时,,当温度升高至时,,则________ (填“”“”或“”)0。
已知:钨酸H2WO4难溶于水。
回答下列问题:
(1)浸取在加热、通空气条件下进行,FeWO4转化为Na2WO4的化学方程式为
(2)“滤渣1”的成分为
(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨,使(NH4)2WO4转化为仲钨酸铵析出并分离,则该系列操作是
(4)已知:含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时,,当温度升高至时,,则
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2 . 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾,并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是
上述实验中不需要用到的操作是
A. | B. |
C. | D. |
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3 . 杯酚( )能够分离提纯C60与C70,其原理如图所示。下列说法错误的是
A.操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 |
B.杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子 |
C.杯酚可溶于氯仿循环使用 |
D.杯酚晶体属于分子晶体 |
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2023-05-25更新
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526次组卷
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6卷引用:山西省晋中市2023届高三下学期5月普通高等学校招生模拟(三模)理科综合化学试题(A卷)
山西省晋中市2023届高三下学期5月普通高等学校招生模拟(三模)理科综合化学试题(A卷)(已下线)考点巩固卷06 物质结构与性质(4大考点55题)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)(已下线)第15讲物质的检验、分离和提纯河南省商丘名校联考2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
4 . 氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3,含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如图。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2 |
B.Ce2(CO3)3中阴离子的空间结构为正四面体 |
C.步骤①、②中均有过滤操作 |
D.步骤②反应的离子方程式为 |
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5 . NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸(H2SiF6)和碳酸氢铵为原料制取NaF的流程如图所示。下列说法错误的是
已知:
已知:
物质 | NH4Cl | NaF | Na2SiF6 |
20℃溶解度/g | 37.2 | 4 | 微溶于水 |
A.过滤Ⅰ和操作a中都要用到玻璃棒 | B.反应Ⅱ利用了不同物质溶解度的差异 |
C.晶体甲为NH4Cl,晶体乙为NaF | D.若碳酸氢铵不足,则NaF的纯度将降低 |
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解题方法
6 . 二氯异氰尿酸钠的化学式为C3N3O3Cl2Na(简写为DCCNa,摩尔质量为220g/mol)。常温下DCCNa易溶于水难溶于乙醇。实验室可用氰尿酸(C3H3N3O3)与足量Cl2制备DCCNa:2Cl2+C3H3N3O3+3NaOH=C3N3O3Cl2Na+3H2O+2NaCl,实验装置如图所示(夹持装置和加热装置省略):
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ ;装置D发生的离子反应方程式为___________ 。
(2)B中试剂为___________ (填字母标号);
A.饱和NaCl溶液 B.CCl4 C.浓硫酸 D.NaOH溶液
完成上述产品的制备,装置连接的顺序为___________ 。
f→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。
(3)实验员认为可将插入NaOH溶液的导管下端加装多孔的球泡(如图),其目的是______ 。
(4)反应结束后,关闭K1、K2,向X中加入乙醇,静置、减压过滤得粗品;
①乙醇的作用是___________ ;
②减压过滤的优点是___________ ;
③进一步提纯DCCNa的方法是___________ 。
(5)已知实验过程中消耗cmol/L氰尿酸V1mL,最终得到DCCNa的质量为xg,则本次实验的产率为___________ %(用含c、V1、x的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为
(2)B中试剂为
A.饱和NaCl溶液 B.CCl4 C.浓硫酸 D.NaOH溶液
完成上述产品的制备,装置连接的顺序为
f→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。
(3)实验员认为可将插入NaOH溶液的导管下端加装多孔的球泡(如图),其目的是
(4)反应结束后,关闭K1、K2,向X中加入乙醇,静置、减压过滤得粗品;
①乙醇的作用是
②减压过滤的优点是
③进一步提纯DCCNa的方法是
(5)已知实验过程中消耗cmol/L氰尿酸V1mL,最终得到DCCNa的质量为xg,则本次实验的产率为
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7 . 硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O)俗称大苏打,主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下:
已知:
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水,微溶于乙醇,能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行:
③Na2S2O3∙5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失去结晶水
请回答:
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和___________ ;回流适用的加热方式是___________ 。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯直接加热 D.电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是___________ 。
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示:
①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为___________ ;反应中Na2CO3固体的用量不宜过少,理由是___________ 。
②步骤Ⅴ,当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2,若继续通入SO2,将导致产率降低,理由是___________ 。
(4)步骤Ⅵ,选出获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序:________
过滤,取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40~60分钟→产品。
a.蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜
b.蒸发浓缩至大量晶体析出
c.停止加热,自然冷却
d.加乙醇洗涤晶体2~3次
e.过滤
f.加入乙醇,促使晶体快速析出
已知:
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水,微溶于乙醇,能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行:
③Na2S2O3∙5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失去结晶水
请回答:
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和
A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯直接加热 D.电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示:
①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为
②步骤Ⅴ,当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2,若继续通入SO2,将导致产率降低,理由是
(4)步骤Ⅵ,选出获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序:
过滤,取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40~60分钟→产品。
a.蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜
b.蒸发浓缩至大量晶体析出
c.停止加热,自然冷却
d.加乙醇洗涤晶体2~3次
e.过滤
f.加入乙醇,促使晶体快速析出
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解题方法
8 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺流程如下图所示:
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
请回答:
(1)“溶浸”步骤中,可加快溶浸速率的措施有___________ (写两条)。
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。
(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF2沉淀从而除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,请从平衡移动的角度解释其原因___________ 。
(4) MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后,经过一系列操作可得较纯的MnSO4晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO4晶体。______
(5) Mn2+含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中,使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下,以硝酸银为催化剂,用过硫酸铵把Mn2+氧化为高锰酸,然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸,根据标准液消耗量计算Mn2+的含量。相关方程式如下:
①测定操作步骤如下,在横线内填写一件最关键仪器补全步骤:
用___________ 称量 MnSO4样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO4样品配成100mL溶液→用___________ 取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银,再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液,滴定3次,分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。
②根据以上数据计算样品中MnSO4的质量分数___________ 。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | |||||||
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”步骤中,可加快溶浸速率的措施有
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。
A.“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐) |
B.“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂 |
C.“调pH”步骤中,溶液的pH范围应调节为4.7~6 |
D.“沉锰”步骤的离子方程式为 |
(4) MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后,经过一系列操作可得较纯的MnSO4晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO4晶体。
(5) Mn2+含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中,使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下,以硝酸银为催化剂,用过硫酸铵把Mn2+氧化为高锰酸,然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸,根据标准液消耗量计算Mn2+的含量。相关方程式如下:
①测定操作步骤如下,在横线内填写一件最关键仪器补全步骤:
用
②根据以上数据计算样品中MnSO4的质量分数
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解题方法
9 . 茵陈蒿有清热利湿,退黄的功效,《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述:“方用山茵陈、山枙子各三分,秦艽、升麻各四钱,末之。每用三钱,水四合,煎及二合,去滓,食后温服,以知为度。”在实验室进行上述操作时,未用到的仪器是
A.蒸馏烧瓶 | B.漏斗 | C.研钵 | D.量筒 |
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10 . 从废定影液(主要含有、、、中回收Ag和的主要步骤为:向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间,然后再加入稍过量溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧制Ag;滤液中通入氧化,用苯萃取分液。下列有关说法正确的是
A.过滤时,为加快滤液流下,可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 |
B.配制溶液时,向其中加入少量NaOH溶液,的值增 大 |
C.灼烧生成Ag和,该反应每生成1mol Ag转移3mol电子 |
D.分液时,先放出水层,再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 |
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2023-05-12更新
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647次组卷
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3卷引用:山东省聊城市2023届高考一模化学试题