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解题方法
1 . 过-硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5，M=614 g·mol-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：
①制取过-硫酸(H2SO5) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；
②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10°C条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。
(1)装置a的名称是_______ ，用冷的双氧水的原因是_______ 。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：_______ 。
(2)写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO4的化学方程式：_______ 。
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是_______ 。
(4)一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是_______ (用离子方程式表示)。
(5)间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e-)含量。
检测原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2↑
4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O
I2+2S2O
=S4O
+2I-
量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是_______ 。
①制取过-硫酸(H2SO5) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；
②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10°C条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。
(1)装置a的名称是
(2)写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO4的化学方程式：
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是
(4)一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是
(5)间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e-)含量。
检测原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2↑
4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O
I2+2S2O
=S4O+2I-量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是
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2022-04-11更新
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323次组卷
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3卷引用：贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题
解题方法
2 . 某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ.制备并收集SO2仪器
(1)仪器a名称为___ ，装置A中发生反应的化学方程式为___ 。
(2)把图2装置C接回图1装置中，按照从左往右的顺序应该先连接____ (填b或c)，当D中出现____ 现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___ 溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是____ (填字母)。
a.水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO2和Na2O2的反应
(4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点____ 。
(5)丙同学认为两种盐都有，取
中完全反应后所得的固体进行如下操作：
充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为____ (用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为223g/mol；Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。
Ⅰ.制备并收集SO2仪器
(1)仪器a名称为
(2)把图2装置C接回图1装置中，按照从左往右的顺序应该先连接
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是
a.水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO2和Na2O2的反应
(4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点
(5)丙同学认为两种盐都有，取
中完全反应后所得的固体进行如下操作：| 操作 | 现象 | 结论 | |
| ⅰ | 取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | |
| ⅱ | 将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量盐酸 | 丙同学假设成立 |
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3 . 草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____ ；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____ ；
(2)实验前先通一段时间N2目的是________ ；装置C中浓NaOH溶液的作用是______ ；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______ ；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______ (填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______ ；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______ ；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________ (已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)实验前先通一段时间N2目的是
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为
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解题方法
4 . 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______ 溶液,再滴加________ ,该过程的现象为_____________________ 。
(2)步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是________________ ，体现了H2O2的_______ （填“氧化”或“还原”）性。
(3)步骤③反应中可加入________ 溶液。
(4)步骤④反应的化学方程式_____________________ 。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g。
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加
(2)步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是
(3)步骤③反应中可加入
(4)步骤④反应的化学方程式
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为
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解题方法
5 . 含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___ 性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________ 。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________ （填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________ g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________ ，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是
②装置B中实验现象为
③装置C中反应的作用是：
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2018-06-06更新
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395次组卷
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4卷引用：【全国百强校】贵州省遵义航天高级中学2018届高三第十一次模拟考试理科综合化学试题
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6 . 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置A中仪器a的名称为________ 。写出A中发生反应的离子方程式_________________________ 。若利用装置A 中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________ 。
（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________ 。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______ →F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________ 。
③其中装置C的作用是____________________________ 。
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为____ g·L-1。
②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）装置A中仪器a的名称为
（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→
③其中装置C的作用是
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为
②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果
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7 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________ ，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是______________ 。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________ 。
(3) 装置D的仪器名称为________ ，其作用是_________ 。
(4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________ 。
(6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______ 。
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为
(3) 装置D的仪器名称为
(4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为
(6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显
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8 . 化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下：
①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成100mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol/L
溶液滴定至终点，记录消耗溶液体积，重复一到两次实验。平均消耗溶液V mL。下列说法不正确的是
①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成100mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol/L
溶液滴定至终点，记录消耗溶液体积，重复一到两次实验。平均消耗溶液V mL。下列说法不正确的是| A．步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率 |
| B．步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指示剂 |
| C．步骤③c mol/L 溶液应装入酸式滴定管 |
| D．每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg |
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9 . 向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是
| A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ |
| B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L-1 |
| D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 |
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10 . 某化学小组为测定某化学品[通式为aAl(OH)3·bMgCO3 cH2O，a、b、c均为正整数]的组成及镁元素的质量分数，设计以下两种实验方案，填写下列空白：
I.甲同学设计如下方案：
①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验，测定CO2的体积(忽略水蒸气体积 )；
②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤；在滤液中加入过量氨水，过滤；
③灼烧步骤②所得滤渣，直至残留固体恒重。
(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液)，“安全漏斗”的“安全”含义是_______ 。实验完毕后，装置I内残留有CO2 ，对测定结果是否有影响? 答：_____ (填“有”或“无”)。
(2)下列有关Al(OH)3的说法正确的是_______ (填字母)。
a. Al(OH)3既能与所有酸反应，又能与所有碱反应
b.氢氧化铝的酸性比H2CO3弱
c.Al(OH)3不稳定性，受热分解生成Al2O3和H2O
d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质
(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外，还缺少的仪器是_______ (填名称)。
II.乙同学利用如图装置测定：
(4)A的作用是_________ ；C中试剂是______ (填名称)。
(5)若样品质量为29.4 g，装置C、D分别净增10.8g、4.4 g，则样品的主要成分化学式为_______ ；样品中镁元素的质量分数为_______ (保留小数点后1位小数)。
I.甲同学设计如下方案：
①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验，测定CO2的体积(忽略水蒸气体积 )；
②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤；在滤液中加入过量氨水，过滤；
③灼烧步骤②所得滤渣，直至残留固体恒重。
(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液)，“安全漏斗”的“安全”含义是
(2)下列有关Al(OH)3的说法正确的是
a. Al(OH)3既能与所有酸反应，又能与所有碱反应
b.氢氧化铝的酸性比H2CO3弱
c.Al(OH)3不稳定性，受热分解生成Al2O3和H2O
d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质
(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外，还缺少的仪器是
II.乙同学利用如图装置测定：
(4)A的作用是
(5)若样品质量为29.4 g，装置C、D分别净增10.8g、4.4 g，则样品的主要成分化学式为
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