1 . 实验台上摆放了六瓶液体试剂(如下图所示)。

(1)上图的第4瓶的标签破损了。从物质类别上判断，这瓶试剂可能是___。
A．酸          B．碱        C．盐        D. 氧化物
(2)小明用pH试纸测试此试剂的酸碱度。正确的操作应该是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上， ______ ，即可得出被测液的pH，实验测得此试剂的pH值为10。
(3)小俊利用上图试剂鉴别出这瓶试剂是K₂CO₃溶液。请按小俊的做法，填写实验报告。

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
_____；	____；	结论：______； 化学方程式：_____。

2 . 下列实验现象预测正确的是

A．实验I：加热后，试管中的粉末逐渐变成黑色

B．实验II：放置一段时间后，②号烧杯中的液体呈红色

C．实验III：红磷熄灭后打开止水夹，水面上升，浸没燃烧匙

D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

3 . 某化学小组利用如图所示装置比较浓、稀硝酸氧化性的强弱。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的粉末，立即盖上橡皮塞；
Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中，观察现象；
Ⅳ.将铜丝提起，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO₂气体……
回答下列问题：
(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。
(2)加入少量粉末的作用为________________________；通入一定量的CO₂气体的作用为________________________。
(3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，发生反应的化学方程式为_________________________；红棕色气体进入试管②中后变成无色，发生反应的化学方程式为______________________________，试管③液面上方无红棕色气体出现，试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
(4)NO₂与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其离子方程式为______________________________。

4 . 某同学为探究MnO₂与浓盐酸的反应，用如图所示的装置进行实验。
(1)B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。_________

(2)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填字母）。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末       B．加热        C．往烧瓶中滴加浓盐酸
(3)实验中该同学取8.7g MnO₂和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。
①MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为_________。
②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO₂完全溶解？_________。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母）。
A．硝酸银溶液       B．碳酸钠溶液       C．氯化钠溶液
(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：
方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl₂的质量，据此可求剩余盐酸的量。
方案二：当MnO₂与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H₂的体积为V L(已换算为标准状况下）。
①实际上方案一不合理，原因为_________。
②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）_________。

5 . “化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu²⁺+4NH₃•H₂O=4H₂O+[Cu(NH₃)₄]²⁺（该反应产物可作为H₂O₂的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（       ）

A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好

B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B

C．导管a的作用是平衡A和B内气压

D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

6 . 实验室探究SO₂性质的装置如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替

B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀

C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀

D．反应后装置c中溶液的pH降低

7 . 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号	实验	现象
①	分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

8 . 某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是

硫酸浓度/ mol·L﹣1	黑色物质出现的温度∕℃	黑色物质消失的温度∕℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

9 . SO₂是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：

⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO₂：

装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______，装置 II 的作用是对 SO₂气体进行干燥，该装置中所盛 试剂名称为_________，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为___________（选填字母代号）。
⑵乙组同学利用下列装置制备 SO₂并探究其性质：

①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO₃溶液的作用是________。
②能证明SO₂具有还原性的现象是___________，该反应的离子方程式为_________________。
③装置B的作用吸收SO₂尾气，该装置中盛装的试剂是_______________。
⑶设计实验证明H₂SO₃为弱电解质：________________。

10 . 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl₂可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B．装置③中气体呈红棕色

C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替