1 . 某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究制备的适宜条件。制备K₂FeO₄的实验装置如下(夹持装置略)。
   
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A中产生Cl₂的化学方程式是_______(锰被还原为Mn²⁺)。
(2)研究试剂a对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下。

实验编号	试剂a	实验现象
Ⅰ	FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①实验Ⅱ、Ⅲ产生K₂FeO₄，将方程式补充完整。
还原反应：_______。
氧化反应：_______。   
②对实验Ⅰ未产生K₂FeO₄而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强＋3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
   
步骤1：通入Cl₂，电压表示数为V₁；
步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为V₂(V₂>V₁)。
③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，用平衡移动原理解释_______。
④实验Ⅱ中K₂FeO₄的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：_______。
(3)向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl₂后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K₂FeO₄分解。

3 . 某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________。
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究
假设1：___________；
假设2：的浓度较大所致。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，___________(填“实验现象”)，证实假设1成立。
   
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作___________(填“能”或“否”)证实假设2成立，结合化学用语说明理由___________。
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
   
①装置B的作用是___________。
②装置D中盛放和___________。
③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是___________。

4 . 某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是___________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________。
(3)试管③中的试剂为溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是___________。
(4)为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是___________。

5 . 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是
   

A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应

B．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是

C．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色加深

D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

6 . 地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。
   
A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝       B． 装置丙中，产生大量白烟
C． 装置丁中，试剂可以是水       D． 装置丁具有防止倒吸的作用
(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。
   
(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
   
实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)
   
①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。
(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。

7 . 如图所示的装置，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
   

	a(干燥气体)	b(液体)
A		水
B		饱和溶液
C	NO	水
D		NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 学习小组探究、(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下：

2mL氯水	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量固体，产生白色沉淀a；再ii加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ快
	ⅲ	加入1mL较浓溶液，产生白色沉淀b；再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ慢

(1)结合离子方程式解释ⅰ中品红溶液褪色的原因：_________________________________。
(2)经检验，ⅱ中的白色沉淀a是，产生的化学方程式是__________________。
(3)ⅰ是ⅲ的对比实验，目的是排除ⅲ中___________________________的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分、进行实验ⅳ(按实验ⅲ的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中)：

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有，实验方案和现象是_________。
②溶液的作用是________。由此判断，白色沉淀b可能含有。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验ⅲ品红溶液褪色慢的原因，进行实验ⅴ：

①用离子方程式解释加入饱和溶液的目的：_________________________。
②实验结果表明，实验ⅲ的漂白速率比实验ⅴ慢，结合的作用解释其原因_____________。