1 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
(2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
(4)根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）

2 . 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	证明Na2O2与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	验证Cl2和NaOH溶液的反应密性
预期现象	滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成	脱脂棉剧烈燃烧	肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声	滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率。回答问题：
步骤Ⅰ　以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO
在通风橱中制备CO的装置如下(加热及夹持装置省略，甲酸HCOOH容易挥发)：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称为_____，反应中浓硫酸表现出脱水性，化学方程式为：_____。
(2)从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为(填写接口的字母标号)：_____。
a→_____→_____→_____→_____→h
步骤Ⅱ　检验CO
(3)将CO通入银氨溶液中，有NH₃·H₂O和黑色沉淀(小颗粒的银单质)生成，反应离子方程式为_____。
步骤Ⅲ　探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(夹持装置省略)，先通入N₂排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I₂O₅是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：。

(4)通入11.2 L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g I₂。
①能证明CO被空气氧化的现象是_____；
②CO被催化氧化的百分率为_____；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分)。
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_____。

4 . 实验小组对Mg与NH₄Cl溶液的反应进行探究。
(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。
(2)探究镁与NH₄Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
Ⅰ	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）
Ⅱ	5mL NH4Cl溶液（pH＝4.6）	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH₃和H₂的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH₃的原因______。
③已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH₄Cl溶液中的H⁺溶解了Mg（OH）₂；
假设2：NH₄Cl溶液中的溶解了Mg（OH）₂。
为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验	实验方案	实验现象
Ⅲ	取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。	饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。
Ⅳ	向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。	剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。

实验结论是______。
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH₄Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。
(4)由上述实验得出的结论是______。

5 . 为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70％硫酸溶液与反应生成)。

实验过程：
Ⅰ.打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。
Ⅳ.打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开和活塞c，加入适量70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ.更换试管D打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
(1)A装置的名称___________，B分液漏斗上口棉花上浸有___________溶液(化学式)。
(2)A中发生反应的离子方程式___________。
(3)过程Ⅰ的目的是___________。
(4)若过程Ⅲ B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为___________。
(6)步骤Ⅴ中B中发生反应的离子方程式为___________。
(7)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

(8)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

7 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

8 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
(2)预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
(3)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	iii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
(4)某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)ⅳ中反应的离子方程式是______。
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。

9 . I．有机物种类繁多，性质多种多样。下列十种物质：①C₂H₅OH ②CH₃CHO ③CH₃COOH ④HOCH₂CH₂OH ⑤HOCH₂(CHOH)₄CHO⑥蛋白质 ⑦淀粉 ⑧油脂 ⑨酚醛树脂⑩塑料

填写序号回答下列问题：
(1)①~③中，沸点最高的是___________。
(2)①~④中能发生缩合聚合反应的是___________。
(3)①~⑤中含有手性碳原子的是___________。
(4)属于天然高分子的是___________。
(5)⑨单体为___________；⑩单体为___________。
II．某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：

(6)A处的试剂是___________(填序号，下同)，B处的试剂是___________。
①醋酸溶液       ②CH₃COONa溶液       ③苯酚溶液       ④苯酚钠溶液
(7)装置II中饱和NaHCO₃溶液的作用___________。
(8)能证明三种酸的酸性强弱的现象___________。
(9)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。

10 . 为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。    

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
实验过程：
I．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K_2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K_3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁~K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________，能说明氧化性的离子方程式是___________。
(3)棉花中浸润的溶液是___________。
(4)过程Ⅶ的目的是___________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
乙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO

(6)将B中的溶液换成100ml FeBr₂溶液并向其中通入2.24LCl₂(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________，该过程的离子方程式为：___________。