1 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是

A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少

B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理

2 . 从干海带中提取碘的实验流程如下，下列有关说法错误的是

A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水

B．试剂X可以选择使用NaOH，发生反应为：3I2 + 6OH- = 5I- + IO +3H2O

C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本

D．操作I需要使用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

3 . 海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．水蒸气

III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。
(6)写出步骤④反应的离子方程式___________。

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．使溴水褪色：

C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

D．铜片加入稀硝酸溶液中：

5 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：
B	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C	比较的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成	大于
D	检验某有机物(如图)中含有醛基	取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去	该有机物中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 海水的综合利用是当今的热点话题之一。
(1)利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的环境问题，其流程如下。

①天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有H₂SO₃等微粒，用氧气氧化，一段时间后溶液的pH降低，用化学方程式解释原因___________。
②氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
③提取粗盐后的海水中含有K⁺、Na⁺和Mg²⁺等阳离子，其中Na⁺的检验方法___________。
(2)海带中的碘元素灼烧后通常以I^-的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。

①灼饶海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、___________。X试剂的名称___________，操作⑤的名称___________。
②写出氧化时发生反应的离子方程式为___________。

7 . 下列说法正确的是

A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

B．可以用酒精萃取碘水中的碘

C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

D．除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

8 . 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌

B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率

C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取”

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．使溴水褪色：

C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

D．少量溶液和溶液反应：

10 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带	B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水	D．用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得