1 . 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以I^-形式存在)提取碘产品的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)实验室中常用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如图所示：

①写出气体发生装置制取氯气的化学方程式___________。
②连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)是：___________。
___________接___________；___________接___________；___________接___________；___________接___________。
③装置中，饱和食盐水的作用是___________。
(2)设计步骤③和④的目的是___________。
(3)步骤④解脱反应的离子方程式为___________。
(4)若②和⑤中分别得到等量I₂，则消耗的m(Cl₂)：m(KClO₃)=___________。

2 . “海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-

D．用装置丁吸收尾气中的Cl2

3 . 三氯化碘(ICl₃)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
(1)从干海带中提取粗碘

①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式_______。
(2)利用制得的碘单质制取ICl₃

①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为_______。
②装置B的作用_______。
③试剂X为_______，X的作用是_______。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_______。

4 . 海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：

(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______。
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I₂，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
(4)检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。
A.淀粉溶液和氯水             B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO₃和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气

5 . 金属矿物资源以及海水资源的利用具有非常广阔的前景。
(1).赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①用冰水洗涤的目的是：a. 除去附着在KI表面的可溶性杂质； b._____________。
②反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则X的化学式为____________；反应II中1 mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO₂，写出反应II的化学方程式：______________________。
(2)其课外小组在实验室设计以下装置(夹持装置已略去)；进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

①A装置中通入Cl₂气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是______________。
②反应过程中，B装置中有生成。写出B中发生反应的离子方程式______________。
③该小组欲从装置B反应后的溶液中制备并分离出溴单质，实验方案为___________(已知Br₂的沸点是59℃，易溶于有机溶剂CCl₄)。

6 . Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液法　B．结晶法　C．分液法　D．蒸馏法   E．过滤法　F．升华法
(1)______________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______________分离水和汽油的混合物。
(3)______________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)_____________从碘的水溶液里提取碘。
Ⅱ、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_____________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________________，其作用是________________________________________。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_____________________________________。

7 . 某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如图：

(1)完成步骤①需要装置______。(I 或 II)

(2)步骤③的实验操作______。
(3)步骤④中涉及的离子反应为______。
(4)海带灰中的硫酸盐、碳酸盐在步骤______(①～⑤)中实现与 I₂分离。
(5)已知在含少量 I^－的溶液中，H₂O₂会较快分解，反应能量变化如图：

① H₂O₂分解过程中，I^－的作用是______。
②加入 I^－可以看到双氧水分解过程中有两个反应历程，其中第1个反应历程是______(填“吸热”或“放热”)反应。
③有、无 I^－______(填“能”或“不能”)改变了总反应的能量变化。
(6)通过查阅资料，发现一种新型氧化剂氧化碘离子的方法如下。
I.制备新型氧化剂：利用亚硝酸钠(NaNO₂)与H₂O₂作为混合试剂与 I^－反应，制备新型氧化剂 HIO₃。
II.制取 I₂：在酸性条件下，氧化剂HIO₃与滤液中的 I^－反应生成 I₂，该反应离子方程式是5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂ +3H₂O。
①1mol氧化剂 HIO₃与 I^-完全反应时，转移电子的物质的量是______mol 。
②请将制备氧化剂HIO₃的反应离子方程式补充完整：______H⁺+4______+______H₂O₂+1I^－=1______+4______↑+______
③ 某同学取一定浓度的滤液按照上述资料的方法进行实验，得到如下三组数据图象，根据图象可以得出制取碘的最佳条件______。