1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。
A．食盐     B．淡水     C．烧碱     D．纯碱     E．溴
(2)大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

工业上常用“沉镁”物质X的是___________，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是___________。
(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___________色。
③请设计实验检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质___________(包括实验步骤、现象及结论)。

4 . 食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾()。实验室可用采用如图实验流程制备碘酸钾。

(1)操作①的名称为______。
(2)操作②包括萃取、______，萃取后分液漏斗内的现象______。
(3)试剂X是18电子分子，写出溶液M与X反应的离子反应方程式为______。
(4)由单质碘制备碘酸钾的化学方程式为______。
(5)同学甲认为操作③可以用蒸馏的方法，但同学乙认为不可以，原因是______；于是改用下列分离法，具体流程如下：

该分离方法叫______法，写出反应⑤离子反应方程式______。

5 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。


(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

序号	实验	操作	现象
Ⅰ		先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液	溶液先变为浅黄色后溶液变蓝
Ⅱ		先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴几滴淀粉溶液	先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10

①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________        。
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I₂在碱性溶液发生歧化反应 3I₂ +6OH^－= IO₃^－+ 5I^－+ 3H₂O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I₂。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

③小组同学又设计了如下实验：

序号	实验	操作	现象
Ⅳ		敞口试管	2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色
Ⅴ		敞口试管 水浴 70℃	20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
Ⅵ		密闭试管 水浴 70℃	溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。

6 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（       ）

选项	操作	目的或结论
A	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C	在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热	制备乙酸乙酯
D	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

请回答：
(1)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式_________。
(2)利用该原理和装置①进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到_________、_________除去。
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl₂_________(填“能”或者“否”)，请说明理由_________。
(4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________。
(5)图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________。

8 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图1所示：

已知：可将氧化成。下列说法错误的是

A．“转化”反应的离子方程式为

B．“转化”产生的沉淀可用处理后循环使用

C．“氧化”时，应控制的量，过多或过少，都会降低单质碘的收率

D．获得的粗碘可采用图2装置进行纯化

9 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质。
I．试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、等杂质)为原料制备。制备流程如下：
(1)
焙炒海盐的目的是___________。
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	略过量___________溶液	、
步骤2	略过量___________溶液
步骤3	略过量___________溶液

其中步骤2和步骤3是否可以颠倒，请给出解释：___________。
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。

A．铂片上发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a连接的是电源负极

Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

(4)选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。(可多选)
A．溶解　　　　B．过滤　　　　　C．萃取　　　　　D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误___________。
(6)
装置中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

Ⅲ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为，微溶于水，有毒。

①连接与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为___________。
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。

A．水

B．浓硫酸

C．溶液

D．饱和溶液

(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO₃、、，则该反应的化学方程式为___________。
(10)与B装置相比，采用C装置的优点为___________。

10 . 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有、、和难溶性杂质。
(1)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是_______(填标号)，过滤，滴加稀盐酸调节溶液呈中性。
A．          
B．          
C．          
Ⅱ．从海藻中提取碘：
步骤一：制备含碘离子的溶液
   
(2)实验室焙烧海藻的装置如图，仪器A的名称是_______。
   
步骤二：活性炭吸附法提取碘，其流程如下：
   
资料显示：时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。
(3)写出反应①的离子方程式：_______。
(4)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______、_______。
(5)方案乙中，浓溶液吸收有生成，写出反应②的离子方程式：_______。
(6)方案乙中，已知：反应③充分进行后，过滤，滤液中仍存在少量的、。为检验滤液中的，请将下列实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
A．将滤液_______，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，_______。