1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：
   
(1)工业上常用于沉淀的试剂A是___________，操作A的名称是___________。
(2)由无水制取Mg的化学方程式是___________。
Ⅱ.海水中Br含量为，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：
      
(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了的___________性。
(4)吸收塔中的吸收率可达95％，吸收塔中主要反应的方程式是。也有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：


   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)步骤④发生的离子反应方程式为___________。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是___________。

2 . 海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(已知：)。

(1)以上步骤不需要用到的仪器是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)选用试剂的理由是_______。

A．不溶于水	B．的密度比水大
C．碘在中比在水中溶解度更大	D．与碘水不反应

(3)写出步骤②中反应的离子方程式_______。
(4)工业制备过程中，步骤④很难达到目的，常对图1步骤④进行如下改进：

写出上述流程中加入45%硫酸溶液一步反应的离子方程式_______。
(5)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
①已知碘元素最终变为无色HIO₃。上述整个过程中的还原剂有_______。
②若把KI成KBr，则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。

3 . 常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是___________。
(2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________(填标号)。

选项	试剂	方法
a	二硫化碳	分液
b	酒精	分液
c	溶液	过滤

(3)利用下图装置完成与反应制备。

①溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________(填标号)。
a．旋开活塞K，通入       b．加入稀硫酸       c．加入溶液
(4)产品纯度测定。
准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w，V的式子表示)。

4 . 碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。图为海带制碘的流程图。

(1)步骤③的实验操作名称是_______，步骤①的目的是_______，实验室中步骤⑤操作选用的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡、静置，将观察到的现象是_______。

5 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

回答下列问题：
(1)灼烧的目的是___________。
(2)操作2和操作3用到的玻璃仪器有___________。
(3)若有机层1在下层，则有机层2主要成分可能为___________。
(4)加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用铂丝蘸取少量水层2中溶液在酒精灯上灼烧，可观察到___________色。
(6)反萃取过程发生反应的离子方程式为___________。

6 . Ⅰ.请回答实验室制取蒸馏水的有关问题。

(1)写出下列仪器的名称：a． ___________     b． ___________
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，将仪器补充完整后进行实验。冷却水由___________(填f或g，下同)口通入，___________口流出。
(3)实验开始几分钟后，发现忘记添加沸石，此时应该进行的操作是___________。
Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，请回答提取碘的有关问题。

(4)图中操作⑤，还可选择的试剂是___________

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．汽油

(5)操作⑤需要使用的主要玻璃仪器为___________。
(6)操作⑤的萃取环节结束后，分液漏斗中上层液体呈___________色；打开分液漏斗活塞，将下层液体从下口放出时，却未见液体流下，原因可能是___________。

7 . 已知悬浊液，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

8 . 碘元素是我们身体必不可少的一种微量元素。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
   
回答下列问题
(1)“灼烧”中用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。
   
(2)的电子式为_______，“滤液”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”操作需用到分液漏斗，该仪器使用前应进行的操作为_______，的溶液应从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)放出。
(4)某小组发现该实验的成功率不高，很容易出现萃取后有机层出现无色或者出现淡粉色的现象。为了提高海带提碘实验的成功率，小组同学对该实验中引起碘元素流失的操作步骤进行了探究。
提出假设   实验中不同浸取温度和不同洗涤液对碘元素流失有影响。
设计方案并完成实验   灼烧海带30min后，用15.00mL蒸馏水浸取，进行实验：

序号	浸取温度/℃	洗涤液	稀硫酸溶液滴数	氧化剂	溶液颜色深浅数值A
1	常温	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%
2	常温	20滴蒸馏水	15滴	1.00mL10%
3	加热	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%

已知：溶液颜色越深，数值A越大，且。
可能的原因为_______，可能的原因为_______。
(5)海带中含有钙元素。写出一种含钙元素物质的化学式及其用途：_______。

9 . 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图：

(1)检验加碘食盐中的碘元素，某学生利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳萃取所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有____。
(2)从滤液中得到KIO₃成品的操作为____，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有____。

10 . 海带提取碘的过程如下：
海带海带灰滤液碘水碘的CCl₄溶液单质碘
(1)1、3的操作名称分别是___________、___________。
(2)A所需加入的物质是___________，发生的离子方程式是___________。
(3)CCl₄的作用是___________，CCl₄加入到碘水中，充分振荡后静置，用___________(仪器名称)可分离得到碘的CCl₄溶液，对应操作称为___________。