1 . 紫菜和海带都是富含生物碘的海洋植物，以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

(1)为了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是___________。(写两点)
(2)加入双氧水和稀硫酸后发生反应的离子方程式是___________。
(3)操作①的名称是___________，操作②应在___________(填仪器名称)中振荡、静置；试剂A可选用下列物质中的___________(填正确答案标号)。
A．乙醇       B．       C．NaOH       D．环己烯
(4)该方案采用常压蒸馏并不合理，理由是___________。

2 . 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：

(1)操作①的名称是____，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___；操作③的名称是___，在该操作中用到的主要玻璃仪器是____。
(2)③过程中，可供选择的有关试剂是____。
A.酒精            B.四氯化碳                    C.醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I₂的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是___。
(3)请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法_______。

3 . 某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

(1)请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)
a．溶解　　b．过滤　　c．萃取　　d．分液　　e．蒸馏
(2)工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO₂进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是___________。
(3)已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质___________(填字母)。
a．不溶于水             　　　　　　　b．不与水反应             
c．石油醚的密度小于水             　d．I₂在石油醚中的溶解度大于水
(4)步骤④中，为了将I₂从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I₂的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I₂的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：___________。
(5)步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。

4 . 以海带为原料提取碘单质的流程如下：     

回答下列问题：
(1)为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：_____________（任写两种）；“氧化1”中，不宜过量的原因是_____。
(2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
(3)“吸附”的目的是______。
(4)“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
(5)“氧化2”中完全反应转移电子。与出该反应的离子方程式：______。
(6)利用如图装置提纯碘。
提纯的原理是______，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。

5 . 球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。

已知：Br₂+SO₂+2H₂O= H₂SO₄+2HBr。
(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。
(2)写出步骤②中通入Cl₂反应的离子方程式：_______。
(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。

A．Br2的化学性质稳定	B．Br2沸点低，易挥发
C．Br2易升华	D．Br2不溶于水

(4)步骤④将Br₂转化为Br^-，是利用了SO₂的_______性。
(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。

6 . 海洋中蕴含丰富的资源。
I.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400		2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)滤液中通入Cl₂后发生反应的离子方程式为_______
(3)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl_2。
(4)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L(忽略Cl₂的溶解)。
(5)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_______。
II.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(6)步骤②的操作是_______
(7)步骤③反应的离子方程式有H⁺+OH^-=H₂O和_______。
(8)步骤④还可以选用的试剂是_______(填字母序号)。
A.苯            B.乙醇            C.己烷                 D.乙酸

7 . I．海洋是人类的巨大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水(含、、、、、等)进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为常见而又重要的工作。
(1)在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了_______(填“物理”“化学”或“物理和化学”)变化，其中不能作为混凝剂使用的是_______(填字母)。
a．硫酸铝　　b．氧化铝　　c．明矾　　d．氯化铁
(2)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_______。此方法需要大量的能源，现代蒸馏法可利用太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为_______。
II．实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示。

(3)步骤①灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有____。
(4)步骤③操作的名称为_______。
(5)步骤④中通常用双氧水做氧化剂，反应的离子方程式为_______。
(6)下列可以用作步骤⑤的萃取剂的是_______(填字母)。
a．烧碱溶液　　b．乙醇　　c．四氯化碳　　d．苯

8 . 碘元素被称为“智力元素”，海洋植物如海带、海藻中存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在。某小组设计实验从20.00g海藻中提取碘单质，实验流程如下：

试回答下列问题：
(1)灼烧海藻时，将海藻用___________(填化学式)润湿后，置于___________(填装置名称)中烧成灰烬。
(2)从下列试剂中选择可做试剂a的是___________(填序号)。
A．H₂O₂ B．MnO₂ C．FeCl₂ D．SO₂
有人提出试剂a可以是Cl₂，但是使用时必须控制用量，否则生成的I₂，又被Cl₂氧化为+5价，该反应的化学方程式为___________
(3)操作b是___________，滴加稀硫酸时发生的离子反应方程式为___________操作c为过滤，滤液可返回至___________(填步骤序号)操作后溶液中循环利用。
(4)碘量法常用于测量草药中可能残余的有毒元素As的含量：
①取1000g草药样品进行前期处理制得待测溶液1000mL，此时样品中含有的砷元素转化为H₃AsO₃；
②转移100mL待测液至250mL锥形瓶中，加入1.000×10^-3mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL(H₃AsO₃转化为H₃AsO₄)，并加入少量的淀粉溶液；
③用1.000×10³mol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂=2I^-+)。滴定终点时消耗22.00mL硫代硫酸钠标准溶液，则草药中砷的含量为___________mg/kg；若滴定时溶液酸性过强，会导致测量结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

9 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ．某同学依据反应设计的原电池如图所示。

(1)负极上发生的电极反应为_______。
(2)溶液中流向_______(填“”或“”)电极。
(3)当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是_______。
Ⅱ．海带中含有非富的确元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_______(填字母)。
A．烧杯       B．蒸发皿       C．坩埚        D．干燥器：
(2)步骤③、⑥的实验操作名称分别是_______、_______。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______(填字母)。
A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳

10 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列研究。

(1)应用电渗析法制得的同时可进行海水淡化，是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示，以NaCl溶液代替海水，其中p膜只允许阴离子透过，s膜只允许阳离子透过。直流电源a极为___________(选填“正极”或“负极”)，接收淡水的出口是___________(用字母A、B、C作答)，电解总反应方程式为___________。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：

①NaOH的pH=___________，由水电离产生的浓度为___________。
②“反萃取”操作时溶液中有、生成。“酸化”步骤发生反应生成碘单质，该反应离子方程式为___________。