1 . 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。
(2)“适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。
(3)上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是___________。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)

A．主要是除浸取原液中的有机杂质

B．将碘转化成离子进入水层

C．应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。

2 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______，操作①的名称是_______。
(2)操作②为氧化，实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_________。
(3)操作③用到的主要仪器是________；该步骤中加入石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，不与水反应，且______。操作④通过敞口挥发就能得到固体碘。
(4)操作⑤取样检验时，最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，请解释这样做的原因____________。
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应：R-Cl+=R-I+Cl^-。
试回答下列问题：
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填序号)
(6)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；②I₂+I^-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H₂O₂？说明理由。___________
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生，并重复使用，请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理___________。
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：

(8)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①________。加入的足量试剂②是________(填化学式)。
(9)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑，标出电子转移的方向和数目_______。
(10)氯气是MgCl₂转化为Mg时获得的副产品，用化学方程式表示该物质的某种用途______。

3 . 请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。
(1)海水提镁

①在周期表中位于_______区。
②步骤ⅰ所需试剂属于(填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”)_______溶液。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______。
④步骤ⅲ系列操作中需在氛围中进行原因为_______。
⑤步骤ⅳ惰性电极电解熔融时，在_______极每产生时，电路中转移电子数目为_______。
(2)海带提碘(碘元素在海带中碘化物形式存在，碘为微溶于水的紫黑色固体)

①步骤ⅰ不会用到下列仪器中的_______(填字母)
a.酒精灯       b.漏斗       c.坩埚       d.泥三角
②操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为_______、_______。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______。
④步骤ⅲ到步骤Ⅴ的目的是_______。
⑤步骤Ⅴ中参与反应的离子方程式为_______。

4 . 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，他们称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理，其理由是___________。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。
(3)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。
a. b.
c.d.
请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。
(5)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。

5 . 碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。

已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，应将干海带放在___________________(填仪器名称) 进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________。   
(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有________________________。
(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是 _________(填序号)。       
a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b．也可选择苯或酒精作萃取剂
c．“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出
d．“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为________________________。
(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：i．向NaBr溶液中通入氯气 ii．向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，你认为该小组同学还需完成的实验是______(用离子方程式表示)。
②请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因______________。

6 . 实验室从海带浸取液中提取碘单质。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，碘元素在周期表中的位置是_______。
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为_______。
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强：_____。(须用试剂：新制氯水、KI溶液，淀粉溶液)
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法：向浸取液中加入，调节pH为3~4，加入，再加入溶液，反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是_______。(填序号)
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快，不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质，反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是_______，得到的溶液。
II.双氧化法：把浸取液分成A、B两份，在催化下用把A溶液中的氧化为，然后与B溶液混合，经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为_______。
④A、B两份溶液的体积比为_______时，可使碘的提取率最高。
(3)废液的处理：提取碘后的酸性废液中含有少量的、，向废液中加入适量把氧化成，然后加入活性炭，过滤后排放。活性炭的作用是_______。

7 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。

(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并选择每步预期沉淀的离子。
离子：a.Ca²⁺ b.Mg²⁺ c.Fe³⁺ d.SO

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	适量NaOH溶液	①______(选序号)
步骤2	适量BaCl2溶液	②______(选序号)
步骤3	适量③______	④______(选序号)

(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是______。

A．b极发生还原反应	B．铂片端作阴极
C．铅笔端有少量的氯气产生	D．a处是负极

II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO离子。

(4)浓海水中溴元素的存在形式是______，氧化浓海水时可选用的氧化剂是______。
(5)流出液中另外一种含溴物质是______。
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______。
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。

(7)H₂O₂的作用是______。
(8)试剂a不能选择的是(填序号)______。

A．CCl4

B．苯

C．酒精

D．直馏汽油

(9)操作③的名称是______。
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是______。

A．

B．

C．

D．

小桢同学欲探究I^-的性质，进行如图实验：

(11)该小组同学推测反应生成了I₂。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，______。
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO₃)₂与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

8 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性，还原性。回答下列问题：

(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入_______(填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为_______；若要检验转化过程所加Fe粉是否过量，可取适量转化所得的溶液于试管中，加入_______溶液，观察现象。
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替，则该反应的离子方程式为_______。用做氧化剂时也需控制的用量，若反应物时，氧化产物为和_______，当，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。
(4)实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，其实验过程如图所示：


①操作X的名称为_______。
②向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______。
③氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______。(选填字母编号)

A.增大的溶解度                    B.防止的升华                    C.防止水发生分解

9 . 实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)提取碘的过程中有关实验的操作名称①_______、②_______、③_______、④_______。
(2)进行步骤①操作时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。进行步骤③操作时，需要用到的主要仪器是_______。
(3)写出上述过程中含I^-的溶液通氯气后的离子方程式：_______，该反应中的氧化剂是_______。
(4)某同学想证明以上流程中的未知无色溶液中含有I^-，现有以下试剂可供选择：
①新制氯水、②稀硝酸、③CCl₄、④AgNO₃溶液、⑤淀粉溶液。(完成以下填空)

方案	选用试剂(填标号)	主要现象
1	未知溶液、_______	_______
2	未知溶液、_______	_______

10 . 海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘的工艺流程如图所示：
   
(1)灼烧干海带需在仪器________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)内进行。
(2)用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有_________(填一种即可)；
(3)将溶液中的I^-氧化成I₂，最佳选用试剂为_________(填标号)。

A．稀硝酸

B．酸性

C．浓硫酸

D．稀硫酸、

(4)欲证明水溶液中含有I₂，实验方法为________________。
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
   
(5)步骤①的离子方程式为___________。
(6)步骤②说明溴单质具有_________性，步骤③④的目的是______________。
(7)步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为____________。