1 . 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。
                                        
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为__________。（填化学式）
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。（填化学式）
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图__________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是__________。
A．NaOH、、、HCl       B．NaOH、、、HCl
C．、、NaOH、HCl       D．、NaOH、、HCl
Ⅱ．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的__________（填字母）
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，______________________________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是__________。
②该流程可循环利用的物质是__________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是______________________________。

2 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)检验步骤④产生了的方法是_______。
(4)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

a.过程Ⅰ使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，推测在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。
b.与浓溶液反应的离子方程式是_______。
c.过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是_______。
d.过程Ⅳ的操作是_______。

3 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________、___________。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下：


①步骤①中获得的离子方程式为___________。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

i.第①步是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在，具体方法是________。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_____步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______。

4 . 海洋植物海带中含有丰富的碘元素，某化学学习小组为了验证海带中含有碘，在实验室从海带中提取碘的流程如图：

(1)第②步的操作名称是_____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，检验溶液中含I^-的方法是______，海带中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，设计实验证明含碘离子溶液中K⁺的存在______。
(2)第③步：氧化。向含的溶液中加入过量的H₂O₂和稀H₂SO₄。配平其离子反应方程式。______
I^-+H⁺+H₂O₂=I₂+H₂O
(3)第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入_____试剂来进行检验。
(4)第⑤步：通过蒸馏从碘的CCl₄溶液中提取碘并回收CCl₄。蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是______，温度计水银球的位置是_____，冷凝管水流方向是_____。

5 . 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。
(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO₂的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
(5)若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。
A．从外地购买       B．在当地新建生产厂       C．从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO₃溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。
(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。
(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。

6 . 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为_____。
(3)“萃取”时，CCl₄层的颜色为______色；“反萃取”时生成NaI和NaIO₃，写出该反应的离子方程式：______。
(4)“酸化”后生成含I₂的悬浊液，需要经过_____(填操作名称)操作得到I₂。
(5)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I₂物质的量为3×10³mol，则该原料中含碘量为______%
(6)该工艺流程中，除了H₂O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。

7 . 海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
I．海水提溴

(1)吹出塔中采用气-液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是_______。
(2)请写出吸收塔中反应的离子方程式___________。
II．海带提碘(海带中碘元素以I^-形式存在)

(3)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_________，请设计一种检验所得溶液含I₂的方法：___________。
(4)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
(5)图1是制取碘单质的原电池装置，图2是利用碘研制的新型的锌-碘溴液流电池(图中贮液器可储存电解质溶液，增加电池容量)。

图1中，MnO₂极发生的电极反应式为_______；图2中，放电时，a电极反应式为________，b电极质量减少6.5g时，a电极室增加________mol离子(不考虑电极室与贮液器的溶液交换)。

8 . 碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名称)。
(2)操作①的名称为___________；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了改进，用绿色氧化剂H₂O₂代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是____________________________________。
(4)操作③的实验名称为___________，最主要的实验仪器的名称为___________；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl₄溶液中经过___________提取了碘单质并回收CCl₄(填该操作名称)
(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学式)。

9 . 碘是动植物和人体必需的微量元素，I^-的氧化和单质I₂的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定，并进行实验改进。
   
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO，与该过程相关的离子方程式为______、_____。
(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I^-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I^-+I₂=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I₂+5H₂O₂=HIO₃(无色溶液)+4H₂O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为_____。而且该反应过程放出大量热，会对I₂的提取造成的影响是_____。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I^-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H₂O₂中，其反应如下：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I₂+5H₂O₂=2HIO₃+4H₂O③4HI+2HIO₃=3I₂+6H₂O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为_____。
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____。

10 . 根据流程回答问题
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行
(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______
(3)反应④的离子方程式为_______
(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______
Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)
(6)反应②的离子方程式_______
(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)