8. 某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe
3P等)制备FeSO
4·7H
2O,并探究FeSO
4·7H
2O高温分解的产物。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L
-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了,则称得的废铁屑的质量会
____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是
_____________________。
(3)装置C的作用是
__________________________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是
______(填标号)。
A.稀硝酸
B.无水乙醇
C.苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L
-1的KMnO
4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO
4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因:
______________,KMnO
4标准溶液用
______(酸或碱)式滴定管,产品的纯度为
_______(列出计算表达式即可)。
Ⅱ.探究FeSO
4·7H
2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间 | 试管E中的白色固体变蓝 | 分解得到的产物中含水蒸气 |
气体产物经过试管B时 | 品红溶液褪色 | (6) 产物中含有 _________________ |
气体产物经过试管C时 | 试管C中出现白色沉淀 | (7)C中反应的化学方程式为 ___________________________ |
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液 | (8)____________________ | (9) 溶液中含有 _______________ |