27. 工业上用软锰矿(主要成分MnO
2,杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO
4·H
2O 的一种工艺流程如下:
已知:
1.浸出过程中发生的主要反应化学方程式为:MnO
2+SO
2 =MnSO
42.浸出液中阳离子主要有Mn
2+、Fe
2+、Al
3+等
回答下列问题:
(1)物质X最好选用
_____________a.盐酸
b.硫酸
c.硝酸
(2)酸浸时SO
2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示,为提高SO
2的吸收效率,酸浸适宜的条件是
__________________。
(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是
________________。
(4)加入石灰浆调节pH,可将氧化后的浸出液中Fe
3+、Al
3+形成氢氧化物除去。检验Fe
3+是否除尽的最佳方法是
_________________。
(5)用MnSO
4可测定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水样,迅速加入足量MnSO
4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I
2生成;再用5.00×10
-3 mol·L
-1 Na
2S
2O
3溶液和I
2反应,当消耗Na
2S
2O
3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下:
① 2Mn
2++O
2+4OH
-=2MnO(OH)
2(反应很快);
② MnO(OH)
2+2I
-+4H
+=Mn
2++I
2+3H
2O;
③ I
2+2S
2O
32-=S
4O
62-+2I
-。
计算水样中溶解氧的浓度
______________(以mg·L
-1为单位)。