【推荐1】自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．产物的键能总和大于产物的键能总和

B．产物与的分子式相同，但稳定性强于

C．可以通过选择合适的催化剂，提高产物中的含量

D．相同条件下，中间产物转化为产物的速率：

【推荐2】反应C(s)+H₂O (g) CO(g)+H₂(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

A．增加C的量	B．将容器的体积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入N2	D．保持压强不变，再充入H2O(g)

【推荐3】下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时，溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g)→CH3CH3(g)ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【推荐1】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：   ，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．相同温度，若容器内FeO、CO、Fe、CO2四种物质物质的量分别为5.0 mol、1.2 mol、1.5 mol、1.0 mol，则此时上述反应的平衡向正反应方向移动

C．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动

D．达到化学平衡状态时，若，则

【推荐2】在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1       kJ·mol
反应2       kJ·mol
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。

已知的选择性
下列说法正确的是

A．图中曲线①表示转化率随温度的变化

B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大

C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大

D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率

【推荐3】一定浓度的和发生反应：。下列叙述正确的是

A．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

B．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

C．若上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

D．在、时刻，的浓度分别是，，则时间间隔内，消耗的平均速率为

【推荐1】一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L

D．12 s达平衡时Y的转化率为20％

【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．工业合成氨选择500℃左右的反应温度

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深

【推荐3】氮氧化物指的是由氮、氧两种元素组成的化合物。作为空气污染物的氮氧化物(NO_x)常指NO和NO₂。人为活动排放的NO_x，大部分来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品，也可通过汽车尾气处理器消去。汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)(可使用氧化铜作催化剂)，下列说法正确的是

A．该反应的△S＞0

B．使用高效催化剂能降低反应的焓变

C．其他条件相同，增大压强，NO、CO的转化率都增大

D．氧化铜晶胞结构如图所示，O的配位数为8

【推荐1】在恒温恒容的2L密闭容器中，充入6mol气体A和4mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，5min后反应达到平衡，测得生成2molD，反应前后体系压强之比为10:9。则下列说法正确的是

A．气体A的平衡转化率等于气体B的平衡转化率

B．物质C的聚集状态可能是固体

C．平衡后加入少量B，平衡常数会增大

D．从反应开始到平衡时，用D表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1

【推荐3】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0，测得c(H₂O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)