将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
| A．c（HCN）<c（CN－） | B．c（Na＋）>c（CN－） |
| C．c（Na＋）>c（HCN） | D．c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－1 |
更新时间：2020-11-01 15:46:45
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【推荐1】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:
向10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L H2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
 电离常数酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
| H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L H2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
| A．加入H2SO3溶液前， Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| B．0<V<5时，溶液中反应为: H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3- |
| C．15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O |
| D．V= 15时，所得溶液中: (HCO3-)<c(HSO3-) |
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【推荐2】下列说法正确的是
A． 的溶液一定呈中性 |
| B．向水中加入少量Na促进水的电离 |
C．25℃时，水的电离产生 ，溶液一定呈酸性 |
| D．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小 |
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【推荐3】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是
| A．H2C2O4的Ka2数量级为10-5 |
| B．在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-) |
| C．0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80% |
| D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4) |
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【推荐1】室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，Ka2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c( )+c( ) |
| B．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大 |
| C．点③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l mol•L-1 |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+) |
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【推荐2】25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 的电离常数的数量级为 |
B． 溶液的电离度大于 |
C．P点溶液中水电离出的H+数目为 |
D．Q点溶液中存在 |
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【推荐3】每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数
相似。通常用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为 |
B． 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 |
C． 完全溶于 所得溶液中， 微粒数目为 |
D． 反应中，生成 时，转移的电子数目为 |
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解题方法
【推荐1】H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2 ， Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O ） |
B．反应HC2O +OH-  C2O+H2O的平衡常数K=5.4×1012 |
| C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4） |
| D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O） |
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解题方法
【推荐2】钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
| A．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B．K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3) |
C．0.1mol•L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c()+c( )+c(OH-) |
| D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①>② |
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