【推荐1】氢气是重要的化工原料，研究氢气的高效利用具有深远的意义。回答下列问题。
Ⅰ．合成氨工业中，H₂与N₂在铁触媒的作用下反应历程为：
①化学吸附：N₂(g)→2N^*(^*表示吸附态，下同)、H₂(g)2H^*；
②表面吸附：N^*+H^*NH^*、NH^*+H^*NH₂^*、NH₂^*+H^*NH₃^*。
③脱附：NH₃^*NH₃(g)。其中脱附决定合成氨的整体反应速率。
(1)根据题意，铁触媒在合成氨中的作用为___________。
(2)实际生产中，原料气中H₂和N₂的物质的量之比为2.8∶1，N₂适度过量的理由除了原料易得、可提高H₂的转化率外，还有___________。
(3)已知：K_a1(H₂SO₃)＞K_b(NH₃·H₂O)＞K_a2(H₂SO₃)。工业上用氨水处理硫酸厂尾气中的SO₂，恰好生成(NH₄)₂SO₃时，溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”，下同)；继续吸收SO₂恰好生成NH₄HSO₃时，溶液显___________性。
Ⅱ．在一定条件下，H₂可以用于治理氮氧化物污染。
(4)有关键能如下表，则2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)该反应正反应与逆反应活化能之差为___________

化学键	H—H	NO	N2	H—O
键能/(kJ·mol−1)	436	632	946	464

(5)向两个容积为2 L的刚性容器中均充入2 mol H₂和2 mol NO，分别在220℃和300℃发生反应：2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)。测得两容器中H₂与H₂O的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后气体的总压强为p₁kPa，曲线Ⅱ平衡后气体的总压强为p₂kPa。

①220℃条件下的变化曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；ad段N₂的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
②a、c、d三点的逆反应速率由大到小的顺序为___________(用a、c、d表示)；曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的K_p=___________(K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
①2H2(g)+CO(gCH3OH(g) △H	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)+CO2(g)H3OH(g)+ H2O(g) △H3	K3

①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是_______(填字母代号)。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去
B．恒容充入H₂(g)， 使体系压强增大
C．升高温度
D．恒容时再充入l mol H₂(g)
②500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、 CH₃OH(g)、 H₂O(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，则此时v(正)________ (填“＞”“ ＝“或“＜")v (逆)。
(2)如图表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图：

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁条件为_____；t₃条件为_____ ；t₄条件为_____；
②则图中氨的百分含量最低的时间段是________(填选项字母).
A. t₀-t₁ B. t₂-t₃ C. t₃-t₄ D. t₅-t₆ .
③请在上图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图____________。

【推荐3】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,
I. 该反应   N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁___________，t₃____________，t₄__________。
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________       
A．0～t₁                      B．t₂～t₃             
C．t₃～t₄                    D．t₄～t₅
II. 在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________；N₂和H₂的转化率比是___________。
(2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
(4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2     
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥2V_正(N₂) =V_正(NH₃)
⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

【推荐1】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe₃O₄（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g）   △H=+646.0kJ·mol^﹣1
②C（s）+ CO₂（g）2CO（g）   △H=+172.5kJ·mol^﹣1
则Fe₃O₄（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO₂（g）   △H=________________．
（2）反应Fe（s）+ CO₂（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

温度/K	973	1173	1373	1573
K	1.47	2.15	3.36	8.92

①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）．
A．c（CO₂）= c（CO）                  B．v_正（CO₂）= v_逆（CO）
C．体系压强不变                           D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H₂（g）+ CO₂（g）CO（g）+ H₂O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中,若t₁=0.5min，则0～t₁时间段内，H₂O的平均反应速率v（H₂O）=____mol·L^﹣1·min ^﹣1。
②图1中t₂时刻改变的条件是________________________________（任写两种，下同）；图2中t₂时刻改变的条件是_________________________________．
（4）水煤气中的CO和H₂均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O₂和CO₂，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_______________________；若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为__________L.（标准状况下）。

【推荐2】丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知： 2C₃H₈(g)+7O₂(g)=6CO(g)+8H₂O(1)            △H₁ =-2741.8 kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                                      △H₂＝-566.0 kJ•mol^-1
(1)反应C₃H₈ (g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)     △H=____________；
(2)现有1molC₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)     △H=+41.2kJ•mol^-1
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________；
a．体系中的压强不再变化   b．v_正( H₂) = v_逆( CO )   c．混合气体的平均相对分子质量不再变化   d．CO₂ 的浓度不再发生变化
②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H₂，则平衡常数K =______；
③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体 ；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2-，在电池内部O^2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。
(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。

【推荐3】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知：N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △H₁= a kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g) △H₂= b kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ·mol^－1
△H=___________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
   
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；
A.NO消耗速率等于N₂消耗速率的2倍          B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)
   
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。
A.N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO₂。常温下，pH=8的NaNO₂溶液中c(Na⁺)－c(NO₂^－)=___________mol·L^－1(用精确值表示)
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO₂混合气体与焦炭反应，生成CO和N₂。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N₂的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO₂的物质的量比为___________。

【推荐1】天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用超干重整技术可得到富含的化工原料。
已知：①   
②
③
则___________。
(2)在两个相同钢性密闭容器中充入和发生反应：，和的分压均为，加入催化剂，分别在和下进行反应，测得转化率随时间变化如图所示。
   
①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(保留一位小数)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2molC-H键的同时形成1molH-H键
C．恒温恒容密闭容器中，
D．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
E．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大       B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大             D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。
   

【推荐2】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、 SO₂等污染物有重要意义。 
(1)用CO可以合成甲醇。
已知： ①CO的燃烧热△H₁=-283kJ•mol^-1
②N₂(g)＋O₂(g)⇌ 2NO(g)     △H₂=＋183kJ•mol^-1
则写出CO和NO反应生成无污染气体的热化学反应方程式________ 。
(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH₂ ，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌ CH₃OH(g)   △H ，CO转化率与温度和压强的关系如下图所示。 

①反应的△H____ 0 ，p₁___ p₂(填＞、＜ 或=)
②100℃时，反应进行了10秒达到平衡状态，用CO表示该反应的化学反应速率是______ ，该反应的化学平衡常数K=____ 。
③下列说法正确的是______。
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态    B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态 
C．上述反应中，△H＞0                    D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

【推荐3】当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、
Ⅰ.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH_l=-205kJ∙mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-246kJ∙mol^-1
(1)则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂和5molH₂，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH₄为0.6mol，CO₂为0.2mol，H₂O为1.4mol，10min内H₂的平均反应速率___________，CH₄的体积分数=___________。
Ⅱ.在催化剂作用下CO₂加氢还可制得甲醇。
(3)能说明反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=+50kJ∙mol^-1已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

Ⅲ.催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)　ΔH<0；
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH>0。
(4)向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________；T₂℃时主要发生反应________(填“①”或“②”)。

(5)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为________极，b极区的电极反应式为___________。