与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO
、H3PO4、H2PO
、HPO
都看作是酸，则它们酸性最强的是___________ (填化学式)。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________ 。
(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________ 。
A．c(H+) B．c(H+)•c(CH3COO﹣) C．c(H+)•c(OH﹣) D．
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1___________ V2(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)下列四种离子结合H+能力最强的是___________ 。
A．HCO B．CO
C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___________ 。
A．Va>10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb>10Va
(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10﹣12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________ 性；
(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3•H2O溶液中，NH
浓度由大到小的顺序是：___________ 。
(9)计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh___________ 。
(10)物质的量浓度相同的四种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3四种溶液的pH由小到大排列的顺序是___________ (用编号填写)。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO﹣+H+ | 2×10﹣5 |
| HClO | HClOClO﹣+H+ | 3.0×10﹣8 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO HCO H++CO | K1=4.4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2PO H++HPOHPO H++PO | K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13 |
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO
、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为
(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是
A．c(H+) B．c(H+)•c(CH3COO﹣) C．c(H+)•c(OH﹣) D．
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1
(5)下列四种离子结合H+能力最强的是
A．HCO
B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是
A．Va>10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb>10Va
(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10﹣12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈
(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3•H2O溶液中，NH
浓度由大到小的顺序是：(9)计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh
(10)物质的量浓度相同的四种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3四种溶液的pH由小到大排列的顺序是
更新时间：2020-12-14 20:14:17
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【推荐1】已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______ 。
(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______ 。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______ 。
(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比
(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积
(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为
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【推荐2】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是_____
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【推荐3】（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝___ 。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为___ 。
（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入___ mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___ mL；
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入____ mL。
（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值____ （填“变大”“变小”“不变”）。
（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入
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（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值
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【推荐1】完成下列各题：
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：
(i)
溶液的
；
(ii)与NaOH反应只生成
和
；
(iii)和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加
溶液有黄色沉淀生成。
①关于的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是______ 。(填序号)
A．bdf B．ade C．bcf D． bce
②Na2HPO3为__________ (填“正盐”或“酸式盐”)
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：_____________________________ 。
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。
①加水稀释至相同的倍数，此时溶液的pH______ (填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的pH。
②加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积______ (填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
(4)常温下，溶液中
______ (用含
和
的代数式表示)。
(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的
，如果加入蒸馏水，需加水______ mL；如果加入
的HCl溶液，需加入此HCl溶液______ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使
，则由水电离出的
为______ mol/L。
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：(i)
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与NaOH反应只生成和；(iii)
和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液有黄色沉淀生成。①关于
的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是A．bdf B．ade C．bcf D． bce
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(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。①加水稀释至相同的倍数，此时
溶液的pH②加水稀释至相同的pH，此时加入
溶液中水的体积(4)常温下，
溶液中和的代数式表示)。(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的，如果加入蒸馏水，需加水的HCl溶液，需加入此HCl溶液(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为
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解题方法
【推荐2】电解质溶液中的离子间存在多种形式的平衡。
(1)电离平衡
弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离度(α=
)或电离常数(K)来表示。常温下，实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度如下表：
①该条件下醋酸的电离度α=___ %。
②该条件下醋酸的电离常数Ka=___ (用科学记数法表示，保留两位有效数字)。
(2)水解平衡
①写出Na2CO3溶于水时发生水解反应的离子方程式：____ 。
②比较常温下同浓度溶液的pH：Na2CO3___ NaHCO3(选填“＞”“＜”或“＝”)。
③常温下，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，离子浓度从大到小到顺序为___ 。物料守恒关系为___ 。
(3)沉淀溶解平衡
①写出Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数的表达式：_____ 。
②已知常温下Mg(OH)2、Al(OH)3的溶度积常数分别为5.6×10-12和1×10-33。常温下，某溶液中c(Mg2+)=5.6 mol·L-1，欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为___ ＜pH＜___ 。
(1)电离平衡
弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离度(α=
)或电离常数(K)来表示。常温下，实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度如下表：| 醋酸溶液的初始浓度： | 0.100 | |
| 平衡浓度/ mol·L-1 | c(CH3COOH) | |
| c(CH3COO-) | 1.34×10-3 | |
| c(H+) | 1.34×10-3 | |
②该条件下醋酸的电离常数Ka=
(2)水解平衡
①写出Na2CO3溶于水时发生水解反应的离子方程式：
②比较常温下同浓度溶液的pH：Na2CO3
③常温下，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，离子浓度从大到小到顺序为
(3)沉淀溶解平衡
①写出Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数的表达式：
②已知常温下Mg(OH)2、Al(OH)3的溶度积常数分别为5.6×10-12和1×10-33。常温下，某溶液中c(Mg2+)=5.6 mol·L-1，欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为
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解题方法
【推荐3】25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。
（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_______
（2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是_______
（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________ （填序号）
A．c(Cl－)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)
C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)
E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)
（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____ （填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．都有可能
（5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是____________
（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为
（2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是
（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是
A．c(Cl－)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)＝c(NH
)＞c(H+)＝c(OH－)（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．都有可能
（5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是
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解题方法
【推荐1】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中c(H+)为__ ，pH约为__ 。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__ 点，滴定过程中宜选用__ 作指示剂，滴定终点在__ (填“c点以上”或“c点以下”)。
（1）a点溶液中c(H+)为
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是
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【推荐2】已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
(1)NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________ mol·L-1。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________
| 电解质 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离常数 | Ka1=4.30×10-7 ，Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.00×10-2 ，Ka2=1.02×10-7 |
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
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＝
(保留两位有效
数字)。
计算题
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液的pH=_______ 。
②升高温度时，K_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH_______ 。
(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=_______ ，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H+)=1×10-3 mol·L-1，则此时溶液的pH=_______ ；若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH-)=_______ 。
(3)pH=2的NH4Cl溶液中由H2O电离的c(H+)=_______ 。
(1)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液的pH=
②升高温度时，K
(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=
(3)pH=2的NH4Cl溶液中由H2O电离的c(H+)=
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解题方法
【推荐2】已知酸度
常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。
(1)a 点溶液的pH为___________ ，常温下 Kₐ(HA)=___________ 。
(2)若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)c 点加入 NaOH 溶液的体积___________ (填“>”、“<”或“=”)10mL。
常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。(1)a 点溶液的pH为
(2)若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将
(3)c 点加入 NaOH 溶液的体积
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解题方法
【推荐3】表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：
(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的
的浓度c(CO
)≈___ mol·L-1。
(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸___ mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
| H2CO3 | Fe(OH)3 |
| K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | Ksp=4×10-38 |
(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的
的浓度c(CO)≈(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸
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