CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
现有常温下1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液,下列说法正确的是（ ）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
| A．由数据可判断该溶液呈酸性 |
B．c（NH ）>c（HCO ）>c（CO ）>c（NH3·H2O） |
| C．c（NH）+c（NH3·H2O）=2c（CO）+2c（HCO）+2c（H2CO3） |
| D．c（NH）+c（H+）=c（HCO）+c（OH-）+c（CO） |
更新时间：2021-03-18 10:41:49
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(0.4)
【推荐1】25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中
和
或
和
关系如图所示，下列说法正确的是
和或和关系如图所示，下列说法正确的是| A．H2A 为弱酸，其 Ka1约为 10−4 |
| B．滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)>3c(A2−) |
| C．向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性 |
D．已知 H2CO3的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量 Na2CO3溶液中滴入少量 H2A 溶液， 发生的离子反应为. H2A+2 = 2 + A2- |
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名校
【推荐2】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+
常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是| A．pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知） |
B．pH=2.7溶液中： |
| C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液 |
| D．向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大 |
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及其与
形成的微粒的浓度分数
随溶液pH变化的关系如图所示。已知
，向
溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
浓度分数先增大后减少
，该平衡常数K的数量级为10-3
的比值逐渐减少
时，
单选题
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名校
【推荐1】常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是
| A．当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L |
| B．0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－) |
| C．常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7 |
| D．当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L |
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(0.4)
名校
【推荐2】室温下
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向
、
混合溶液X中滴加
溶液，所得溶液中
与
的关系如图2所示。下列说法不正确的是
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是
| A．b点对应溶液的pH为8.25 |
B．混合溶液X中一定存在 |
C．a对应的溶液中存在： |
D．a→b的过程中，溶液中 一直增大 |
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，醋酸的
。向20mL浓度均为
的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入
溶液中，
