已知：
；25℃时，
的
。常温下，用
的
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
；25℃时，的。常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．a点： | B．b点： |
C．c点： | D． |
更新时间：2021-04-02 22:16:23
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH
+NH
，25℃时其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（ ）(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)
+NH，25℃时其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（ ）(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)| A．c(Na+)=c(NH) | B．c(NH)=1×10-29mol/L |
| C．c(NH)＞c(NH) | D．c(NH)∙c(NH)=l.0×l0-30 |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列有关说法不正确的是
A．若 的HA溶液与 的BOH溶液等体积混合，溶液 ，则BOH为强碱 |
B．若测得0.1mol/L的 溶液的pH约为5，则 |
C．若相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较强，则 |
D．若将 ，HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加入0.1mol/LHCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是
| A．A点所示溶液的pH＜11 |
B．B的点所示溶液：c(Na+)=c( )+c( )+c(H2CO3) |
| C．A点→B点发生反应的离子方程式为：+H+= |
| D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成 |
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【推荐1】有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是
| A．pH：②＞③＞④＞① | B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞① |
| C．溶液中 c(Na+)：①＞③＞②＞④ | D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② |
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB) |
| C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) |
| D．当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－) |
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解题方法
【推荐1】已知pKa=－lgKa；25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。图示为用0.1 mol∙L－1NaOH滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的曲线。下列说法不正确的是
| A．a点溶液中：c(HA－)=c(H2A) |
| B．b点溶液中：c(A2－)＜c(H2A) |
| C．c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA－) +c(OH－) |
| D．d点溶液中：A2－水解平衡常数为10－6.81 |
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解题方法
【推荐2】常温下，向20 mL 
溶液中逐滴加入 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
溶液中逐滴加入 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是A．在同一溶液中， 、、不能大量共存 |
B．已知在 ，的水解平衡常数 ，当溶液的 时，溶液中 ： ：1 |
C． 时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是 |
D．当混合液 时，开始放出 气体 |
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【推荐3】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液 减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-) |
| D．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c(S2-) + c(HS-) |
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【推荐1】常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是
| A．稀释到相同pH所需水的体积 |
| B．与镁条反应生成等量H2所需时间 |
| C．与镁条反应的起始速率 |
| D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图，下列说法错误的是
| A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 |
| B．b点溶液中，溶质为NH4Cl和CH3COOH |
| C．c点溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| D．d点溶液，c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-) |
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【推荐3】室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质，
已知：
，
，
。
下列有关说法正确的是
已知：
，，。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测量 溶液的pH，测得pH为a |
| 2 | 测量某浓度的溶液的pH，测得pH约为9.4 |
| 3 | 向 通入足量二氧化碳充分反应后，测得pH约为6.6 |
| 4 | 向 溶液中加入 粉末，过滤，向滤渣中加入HCl溶液产生气泡 |
| A．实验1测得的pH值a<7 |
B．实验2溶液中： |
C．实验3所得溶液中： |
D．实验4第一步反应的离子方程式为 |
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