【推荐1】将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是

A．

B．、、三点的溶液中水电离程度依次增大

C．点溶液中存在：

D．点

【推荐2】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)　K₁=10^-1.2
Cl₂(aq)+H₂O⇌HClO+H⁺+Cl^-K₂=10^-3.4
HClO⇌H⁺+ClO^-K_a=？
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是       

A．Cl2(g)+H2O⇌2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时强

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

【推荐3】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/LNa₂CO₃溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)

B．b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C．c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)

D．d点: c(Cl-)= c(Na+)

【推荐1】常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（       ）

A．、均为弱酸，且的酸性比的强

B．的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大

C．点溶液中存在：

D．随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小

【推荐3】下列说法正确的是

A．溶液中：

B．0.1mol/L的溶液中：

C．常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：

D．常温下，NaCN溶液的pH=8，

【推荐1】常温下，用NaOH溶液调节H₃PO₄溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++

B．溶液pH越大，H3PO4的电离程度越小

C．H3PO4的Ka2=1×10-7.25

D．pH=5时，c()<c()<c(Na+)

【推荐3】向吸收液中通入过量的SO₂制备无水NaHSO₃的主要流程如下，通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，下列说法不正确的是

(已知：室温下，H₂CO₃：K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；H₂SO₃：K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7)

A．母液中：c(Na+)<c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B．中和后的溶液中：c(HSO)>c(SO)

C．吸收过程中有CO2气体产生

D．溶液中：