室温下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/6/2714bb7b-b8f1-4577-85e5-2b73cc9554f2.png?resizew=203)
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A.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100 |
B.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) |
C.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-) |
D.H2A的电离方程式: H2A![]() |
更新时间:2021-07-03 20:27:59
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【推荐1】常温下,用
调节草酸
溶液的
,溶液中
物质的量分数随
的变化如下图所示,下列说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ebef7a23c598f867a037a876a16a4bc4.png)
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A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下,用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/51490807-5b31-43b9-8b49-00e302c0f7fb.png?resizew=209)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/51490807-5b31-43b9-8b49-00e302c0f7fb.png?resizew=209)
A.NH3·H2O![]() |
B.0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42-)<c(H3PO4) |
C.CH3COOH+HPO42-![]() |
D.在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl |
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解题方法
【推荐3】25℃时,向1 mol·L-1的H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含As微粒物质的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/6/2888554441359360/2889384671297536/STEM/d795b5b4-4b94-416b-a369-5478e9637265.png?resizew=406)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/6/2888554441359360/2889384671297536/STEM/d795b5b4-4b94-416b-a369-5478e9637265.png?resizew=406)
A.n点之前溶液中:c(![]() |
B.25℃时,H3AsO4的第一步电离平衡常数的数量级为10-2 |
C.n点溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(![]() ![]() |
D.当该溶液中c(![]() ![]() |
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名校
解题方法
【推荐1】在25℃下,取10.00mL
某二元酸
,滴加
NaOH溶液。已知:
,
。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cfd7bdf4228be7fdd5e712d429fba2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cce8c43b59ab570e8fe06030e000e625.png)
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A.![]() ![]() ![]() |
B.当![]() ![]() |
C.当滴加至中性时,溶液中![]() |
D.当![]() ![]() |
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单选题
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适中
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【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/11/17a75725-e509-419c-8da8-00c36aa322a0.png?resizew=269)
A.常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4 |
B.曲线N表示pH与![]() |
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) |
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】25℃时,下列说法正确的是
A.等pH的![]() ![]() ![]() |
B.等浓度等体积的醋酸溶液与![]() ![]() |
C.将![]() |
D.将![]() ![]() |
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【推荐1】百里酚蓝(记为
)是一种有机弱酸,结构如图甲所示,其电离平衡可表示为:
溶液中,
、
、
白的分布分数δ与pH的变化关系如图乙所示。
;水溶液中,磺酸基的酸性强于酚羟基]
下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17865f8dddb369e8e0b1e6d1de6f6c1c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17865f8dddb369e8e0b1e6d1de6f6c1c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d8a2cffe61cfab08808ca151d0ca6de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ebd236fe135c8cdb174ef2873587febf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd761ee3b9d06e085d327b0124bf9530.png)
下列说法正确的是
A.![]() ![]() |
B.溶液由红色变为黄色原因是酚羟基发生了变化 |
C.在0.1 mol⋅L![]() ![]() |
D.用NaOH滴定![]() ![]() |
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解题方法
【推荐2】25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与
变化关系如图所示[p
=-lg
]。下列叙述错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/9/2975804306374656/2975913908445184/STEM/320434ee-6a1f-4eed-bb4f-ac6aad9bbf13.png?resizew=263)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8bcc99f91d0efacf5b13f21fa0a01952.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260041df35176f09eaa4829882911a4e.png)
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A.Ka (HA)的数量级为10-4 |
B.E点溶液中c(Na+)=c(A—) |
C.滴加过程中![]() |
D.F点溶液c(Na+)>c(A—)>c(HA) |
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单选题
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适中
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【推荐1】根据酸碱质子理论,给出质子(
)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。相同温度下,
和
在冰醋酸中存在
,
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec3ba4b24c84c71d0bd2546b351e6e10.png)
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A.把![]() ![]() ![]() |
B.已知酸性![]() ![]() ![]() ![]() |
C.酸性强弱顺序为:![]() |
D.接受质子的能力:![]() |
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解题方法
【推荐2】室温条件下,下列说法错误的是
A.向醋酸溶液中加水,溶液中![]() |
B.将等体积、等物质的量浓度的![]() ![]() ![]() |
C.向![]() ![]() ![]() ![]() |
D.向![]() ![]() ![]() ![]() |
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