常温下，往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：490 题号：13415291

常温下，往20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该CH₃COOH溶液的电离度为10%	B．c点对应溶液的pH为9
C．V₁>20	D．b、d两点溶液的pH相等

21-22高三上·河南·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2021-07-13 13:56:44 |

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【知识点】水的电离影响水电离的因素解读电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】实验测得0.10

溶液的pH随温度变化如图：

下列说法正确的是

A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是

水解被抑制

B．O点溶液和P点溶液中

相等

C．将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于Q点

D．Q点、M点溶液中均有：

2024-02-22更新 | 97次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】常温下，向20.00mL

的

溶液中滴加

的

溶液，溶液中

随pH的变化关系如图所示(取

)。

下列说法错误的是

A．常温下，

的电离常数为

B．当溶液的

时、消耗

溶液的体积小于20.00mL

C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小：

D．c点溶液中：

2021-11-11更新 | 186次组卷

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名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】常温下，向VmL0.1mol·L⁻¹的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lgc(H⁺)_水随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知lg2=0.3)

A．常温下，0.1mol·L⁻¹的MOH溶液溶液的电离平衡常数数量级为10^-6

B．b点加入盐酸的体积大于

C．c点溶质为MCl和HCl

D．d点溶液中c(M⁺)=c(Cl⁻)

2022-11-16更新 | 304次组卷

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【推荐1】类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pK_W。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H⁺)和c(OH^-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是

A．图中温度T₂>25℃

B．若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力

C．位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D．图中D点处溶液中离子浓度:c(Na⁺)>c(X^-)

2018-01-21更新 | 647次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

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【推荐2】已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

2019-01-08更新 | 124次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】向

溶液中不断滴入等浓度的

溶液，反应后溶液的

变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：

B．b点：

C．e点：

D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b

2023-01-12更新 | 364次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐1】常温下，K_a(CH₃COOH) =2×10^-5,K_a(HCOOH)=2×10^-4,K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5，下列说法不正确的是

A．向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(HCOOH)增大

B．浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH₄Cl溶液，由水电高出的c(OH^-)前者小于后者

C．用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH₃COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等

D．0.05mol/L的CH₃COOH溶液中pH=3

2018-01-20更新 | 230次组卷

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解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）物质的量分数图像

【推荐2】用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO₂。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．若X为(NH₄)₂SO₃，图中b点溶液中n(HSO

)∶n(NH

)=1∶3

B．若X为Na₂SO₃，当吸收液呈中性时：lgc(HSO

)-lgc(H₂SO₃)=5.15

C．若X为(NH₄)₂SO₃，(NH₄)₂SO₃溶液呈碱性，说明水解程度：SO

＞NH

D．若X为Na₂SO₃，当吸收液pH=1.85时：c(Na⁺)=2c(HSO

)+c(SO

)

2020-07-10更新 | 222次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐3】乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．K_b2[H₂NCH₂CH₂NH₂]的数量级为10^-⁸

B．曲线G代表pH与lg

的变化关系

C．H₃NCH₂CH₂NH₂Cl溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

D．0.01mol·L^-¹H₂NCH₂CH₂NH₂电离度约为10%

2020-03-26更新 | 222次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐1】25℃时， H₃A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．根据图，可得 Ka₁(H₃A )≈10^－7

B．将等物质的量的 NaH₂A 和 Na₂HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H₂A^ˉ)＝α(HA^2-)

C．以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H₃A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH₂A

D．在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H₂Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H⁺)，则溶液pH为11.5

2018-02-23更新 | 710次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

A．

的

溶液中，

B．

的

溶液100mL，稀释10倍后

，

C．

的

溶液与

的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：

D．pH相同的

、

三种溶液中

：

2020-02-09更新 | 182次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】常温下，用0.10mol·L^－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L^－1 CH₃COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①所示溶液中：c(Cl^－)>c(HCN)>c(CN^－)>c(OH^－)

B．②所示溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)

C．阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等

D．④所示溶液中：c(CH₃COOH)+ c(H⁺)－c(OH^－)=0.05 mol·L^－1

2019-03-27更新 | 154次组卷

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