【推荐1】常温下，关于下列溶液的说法正确的是

A．pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3•H2O)＞c(H2CO3)

B．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1，则该溶液的pH=a

C．H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4)时pH=1.12，则H2C2O4的Ka2=10-1.12

D．0.1 mol·L-1的硫酸钾溶液导电能力比同浓度的氯化钾溶液强

【推荐2】下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是       

A．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目

C．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积

D．纯水在100℃和25℃时pH

【推荐3】用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．水的电离程度：a<b

B．盐酸的物质的量浓度为0.010mol/L

C．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg5

【推荐1】有①NaOH 溶液   ②Na₂CO₃ 溶液   ③CH₃COONa 溶液各 10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是

A．三种溶液 pH 的大小顺序是①＞③＞②

B．三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序是②＞③＞①

C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③

D．若分别加入 10mL0.1mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是①

【推荐2】25℃时，向0.1mol/L的HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中1gc(HA)、1gc(A^–)、lgc(H⁺) 和 1gc(OH^-)随 pH 变化的关系如下图所示(假设整个过程中溶液体积不变)。Ka为HA 的电离常数，下列说法错误的是

A．b点时，c(A–)= c(Na+)

B．a点时，pH=-lgKa

C．溶液中存在mol/L的关系

D．溶液pH由2到6的变化过程中，水的电离程度逐渐增大

【推荐3】对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（       ）

A．

B．

C．O=C=O

D．

【推荐1】部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质	HCOOH	CH3COOH
电离常数(25℃)		Ka=1.8×10-5

下列说法错误的是

A．、、、在溶液中不可以大量共存

B．向溶液中加NaOH至，此时溶液的pH=5

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的和中离子总数：

【推荐2】常温下联氨()的水溶液中有：① N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^- K₁
② N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^- K₂，该溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
   

A．图中Ⅲ对应的液粒为

B．由图可知，

C．若点为溶液，则存在：

D．反应②为的水解方程式

【推荐3】25℃时，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L⁻¹HA溶液，体系中-lgc(A⁻)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系

B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4

C．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL

D．a点溶液中，2c(Na+)=c(A−)+c(HA)

【推荐1】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=10^-1.2
Cl₂(aq)+ H₂O⇌HClO+H⁺+Cl^-K₂=10^-3.4
HClO⇌H⁺+ClO^-K_a=?
其中Cl₂(aq)、HClO 和 ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

【推荐2】下列说法中，正确的是

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/ c（C l－ ）=1

B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

【推荐3】常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

下列说法正确的是

A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)

C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)