部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是
| 弱电解质 | HCOOH | CH3COOH |  |  |
| 电离常数(25℃) |  | Ka=1.8×10-5 |  |   |
A．、 、 、 在溶液中不可以大量共存 |
B．向 溶液中加NaOH至 ，此时溶液的pH=5 |
| C．中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者 |
D．等体积、等浓度的 和 中离子总数： |
更新时间：2023-12-29 19:32:12
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】室温下，探究
盐溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
盐溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是| 选项 | 探究目的 | 实验方案 |
| A | 溶液中是否含有 | 向 溶液中滴加硝酸酸化后再滴加几滴 溶液，观察溶液颜色变化 |
| B |  是否有还原性 | 向 浓溶液中加入酸性 溶液，观察溶液颜色变化 |
| C | 是否水解 | 向 溶液中滴加 滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 |
| D | 能否催化 分解 | 向 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列电解质溶液中有关浓度关系不正确 的是
| A．常温下，pH=5的FeSO4溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L |
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c( )＋c( )＋c(H2CO3) |
| C．浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液，铵根离子浓度的大小关系：②>①>③ |
| D．浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) |
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为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
和
的混合物，含有的氮原子数大于
溶液中，所含阴离子数目为
和少量
数目为
完全反应，转移电子数为
单选题
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名校
【推荐1】室温下，通过下列实验探究氨水、
溶液的性质。
下列说法错误的是
溶液的性质。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测得 溶液的 |
| 2 | 向溶液中加入少量醋酸钠晶体，测得溶液 变大 |
| 3 | 将溶液与 溶液等体积混合，产生白色沉淀 |
| 4 | 向 氨水中滴加 盐酸 |
A．由实验1可得：溶液中 |
B．由实验2可得：醋酸钠促进了 的水解 |
C．由实验3可得： |
D．由实验4可得：溶液中存在 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) |
| B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 |
| C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) |
| D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) |
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溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中溶液中
与
的关系如图所示，已知：
，
。下列有关说法正确的是 
、
浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的
先沉淀
单选题
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【推荐1】将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
| A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
| B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） |
| C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+） |
| D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 |
B．25℃时，100mL  的 溶液中水电离出 的物质的量为 |
C．相同温度下，pH相等的盐酸、 溶液中， 相等 |
D．氨水和盐酸反应后，若溶液呈中性，则 |
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下向100mL0.2mol∙L-1的氨水中逐滴加入0.2mol∙L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3∙H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
和NH3∙H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是| A．表示NH3∙H2O物质的量分数变化的曲线是B |
| B．pH=9.26时溶液中，NH3∙H2O的电离程度小于的水解程度 |
| C．常温下NH3∙H2O的电离常数为1.8×10-5 mol∙L-1 (已知lg1.8=0.26) |
| D．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()-c(NH3∙H2O)=2×(10-5+10-9)mol∙L-1 |
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适中
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名校
【推荐2】常温下0.1mol/LH2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述正确的是
A． ， |
B． 溶液中， |
C．室温下， 的 ，将少量 的溶液加入 溶液中发生反应： |
D．在 时，向溶液中加入一定体积的 的 溶液使，则 、 、 之和不变 |
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【推荐3】25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
已知H2R=H++HR-，HR-
H++R2-。下列说法错误的是
| CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2R |
| Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=4.7×10-8 | Ka(HR-)=0.0118 |
H++R2-。下列说法错误的是| A．NaHR溶液中既存在HR-的电离也存在HR-的水解 |
| B．等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa |
C．向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO |
D．等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO )+c(H2CO3) |
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