25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
已知H2R=H++HR-，HR-
H++R2-。下列说法错误的是
| CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2R |
| Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=4.7×10-8 | Ka(HR-)=0.0118 |
H++R2-。下列说法错误的是| A．NaHR溶液中既存在HR-的电离也存在HR-的水解 |
| B．等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa |
C．向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO |
D．等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO )+c(H2CO3) |
更新时间：2022-01-22 17:43:47
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol/L |
B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO ) |
| C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Cl-) |
| D．室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3 |
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单选题
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【推荐2】向
0.1
氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和
随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法错误的是（ ）
0.1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法错误的是（ ） A． |
B．b、c点由水电离出的 大小为b>c |
C．b点时溶液中微粒浓度存在关系： |
D．a、d点对应氨水的电离常数： |
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的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是
单选题
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【推荐1】在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是
| A．Al3+ | B．HCO3- | C．HSO4- | D．26X3＋ |
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单选题
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 |
| B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 |
| C．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 |
| D．室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol |
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单选题
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解题方法
【推荐3】酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是
| A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐 |
B．常温下，H2T H++HT- Ka=10-3 |
| C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T>T2－ |
| D．当HT一和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10 |
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 增大 |
C．K2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大， Kw增大，pH也随之增大 |
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解题方法
【推荐2】将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
| A．c（HCN）<c（CN－） | B．c（Na＋）>c（CN－） |
| C．c（Na＋）>c（HCN） | D．c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－1 |
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为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
溶液中
的数目为
固体中含有的阳离子数为
晶体中含有
乙醛
中含有
的
键数目为
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【推荐1】常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
| A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-) |
B．通入SO2开始时反应为2CO +SO2+H2O=SO+2HCO |
| C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+) |
| D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+) |
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【推荐2】25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，Kh为CH3COO-水解常数，下列说法错误的是
| A．N点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-) |
| B．P点时，pOH=-lgKh |
| C．由O点到P对应的反应过程中，CH3COO-的水解程度减小 |
D．该体系中，c(H+)= |
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解题方法
【推荐3】已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数 |  |  |   |
| A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L |
| B．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 |
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在 |
| D．常温下，pH=4的CH3COOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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