【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为___________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________；
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC l4 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：___________；
(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为___________。
(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)
(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐1】硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如下：

已知：i)PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
ii)PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌PbCl(aq)
iii)，
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为_______；该步骤中FeS₂和MnO₂颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率变慢。

①MnO₂原电池中，每消耗3 mol MnO₂，生成_______ mol Fe³⁺，该电池正极上的电极反应式为_______。
②FeS₂原电池负极上的电极反应式为_______。
(2)“调pH”的目的是_______。
(3)“沉降”中获得PbCl₂采取的措施是_______。(答出一条即可)
(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。
(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_____。
(6)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pb(s)+H₂(g)=2PbH(s)。假设海绵钯的密度为ρ g·cm^-3，摩尔质量为M g·mol^-1，其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1 g海绵铅的储氢容量R_______mL，氢气的浓度r_______mol(储氢容量R即1 g铅吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1 mol Pb吸附氢气的物质的量)
(7)若H₂O₂代替二氧化锰作氧化剂，因生成Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+·OOH
②H₂O₂+X=Y+Z+W(已配平)
③Fe²⁺+·OH=Fe³⁺+OH^-
④H⁺+OH^-=H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为_______。

【推荐2】(1)研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO与O₂设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为_______；用该电池电解精炼铜，粗铜与通_______的一极(填“CO”或“O₂”)相连。
(2)利用光能和光催化剂可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂，紫外光照射时在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1，在0～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为_______(填序号)

(3)以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。
①当温度在_______范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式_______。
(4)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH的装置如图3所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH氧化成空气中的主要成分。写出溶液中除去NH的离子反应方程式_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。写出反应的热化学方程式：_______。
(2)已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
①通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=_______。
③根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式_______
④在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂充分反应达到平衡，CO的平衡浓度为_______mol/L。H₂的转化率是_______。
⑤图甲、图乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲t₂时刻改变的条件是_______，图乙t₂时刻改变的条件是_______。

【推荐3】在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：

写出CO(g)和H₂(g)生成CH₄(g)和H₂O(g)的热化学方程式___。
(2)煤化工业上主要利用CO和H₂反应制备甲醇(CH₃OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的∆H____(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数K_A. K_B、K_C的大小关系为____。压强p₁_____ (填“>”“<”或“=”，下同)p₂，在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正____v_逆。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___(填字母)。
a.充入CO，使体系总压强增大            b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.充入He，使体系总压强增大            d.使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH₂，在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=___mol∙L^-1∙min^-1；平衡常数K =___(填数值)。
(3)用H₂还原CO₂可以合成CH₃OH： CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g) ∆H. 恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H₂O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为____。

(4)CO₂的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO₂电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为____。

【推荐1】(1)CO与 H₂可制取重要的化工原料甲醇，反应化学方程式为：CO(g)+2H₂ (g)⇌CH₃OH(g) △H=-99 kJ/mol。在某温度时，将1.0 mol CO(g)与2.0mol H₂(g)充入1L的刚性反应器中发生上述反应，第 5 min 末达到化学平衡，此时甲醇的物质的量分数为 25%。
①从反应开始到5 min末时，反应的平均速率v(CH₃OH)=______。
②H₂的平衡转化率a=______%，若再充人1.5 mol CO(g)、2.0mol H₂(g)和 4.0 mol CH₃OH(g)时，v_正______v_逆(填"大于"、"等于"或"小于")。
③平衡后，欲提高 CO 的平衡转化率并加快反应速率，可采取的措施有______ 。
a.通入惰性气体b. 及时移除甲醇 c.加入更高效的催化剂 d.增加 H₂的浓度 e.降低温度
(2)在一定条件下，一种高效催化剂可将 CO与 NO₂转化为无污染的气体。反应的化学方程式为 4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)   △H<0.某温度下，向 10L恒容密闭容器中分别充人0.1mol NO₂(g)和0.2mol CO(g)发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.0	67.5	67.5

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______
A.2v_正(CO₂)=v_逆(NO₂)
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的颜色保持不变
D.的值保持不变
②此温度下，该反应的平衡常数K_p=______ kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数)。
③若升高温度，再次达到平衡，与原平衡相比体系压强增大的原因是______。

【推荐2】氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含、、、、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有_______ (写出一种)。
(2)“浸取”时铁屑被氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为_______。

(4)“萃余液2”中的金属阳离子有_______。
(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_______。
(6)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 _______ (用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。
(7)草酸钪晶体；在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______ (填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。
(1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO₂实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。
(2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下：

时间 浓度	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO₂的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A．CO的化学反应速率为N₂的4倍             B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化                       D．混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中NO₂平衡转化率的条件是_____(填序号)。
A．高温低压               B．低温高压               C．高温高压            D．低温低压
(3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g) ΔH＜0，T₀温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：
①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min^-1。
②研究表明，正反应速率v_正=k_正·x⁴(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·x[Ni(CO)₄](k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T₀温度下的=__。
③T₁温度下测得一定的实验数据，计算得到v_正~x(CO)和v_逆~x[Ni(CO)₄]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。