常温下,向溶液中滴入等浓度的溶液,所得溶液中与的关系如图所示,已知。下列说法错误的是
A.时,的值比的小 |
B.滴入溶液后,溶液中存在关系: |
C. |
D.滴入溶液后,溶液中存在关系: |
21-22高三上·全国·阶段练习 查看更多[3]
更新时间:2022-01-11 15:48:43
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适中
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【推荐1】25 ℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α) 随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Ka1(H2A)= 10-2、Ka2(H2A)= 10-5 |
B.pH=6 时,c(HA-)∶c(A2-)= 1∶10 |
C.NaHA 溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力 |
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+) ,则α (H2A)和α(HA-)一定相等 |
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解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液 |
B.室温下,每个水分子中只有一个水分子发生电离 |
C.升温,纯水的电离程度增大,增大,c(H+)增大,pH减小,但仍呈中性 |
D.室温下,的氨水,稀释10倍后,其 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列指定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的水与重水含有的中子数 |
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 |
C.等质量的12C18O和14N2含有的质子数 |
D.等体积的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中,由水电离出来的氢离子数目 |
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单选题
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适中
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【推荐1】是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等,其中和都具有漂白作用,但是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。则下列说法不正确的是
A.25℃时,的电离平衡常数 |
B.当pH小于4时,溶液中存在 |
C.向NaOH溶液中逐滴滴加,水的电离程度先增大后减小 |
D.25℃时,浓度相等的溶液和溶液等体积混合,pH=5.1,则混合溶液中有 |
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解题方法
【推荐2】盐酸肼(N2H6Cl2)是重要的化工原料,属于离子化合物(与NH4Cl类似),易溶于水,溶液呈酸性,N2H水解分两步进行。盐酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-) |
C.2c(N2H)+2c([N2H5·H2O]+)=c(Cl-) |
D.c(N2H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐1】常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③ |
B.点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-) |
C.点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1 |
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【推荐2】常温下,用0.10 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。在该温度下,下列说法正确的是
A.点①②③三处溶液中水的电离程度②>③>① |
B.的电离平衡常数约为 |
C.点①③处溶液中均有 |
D.滴定过程中可能出现: |
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【推荐1】常温下,保持体积不变,改变一元酸HA溶液的pH,溶液中HA、的物质的量分数 随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(已知)
A. |
B.a,b两点的pH之和等于9.4 |
C.b点存在 |
D.物质的量之比为的HA,NaA的混合溶液呈酸性 |
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【推荐2】H2S是一种二元弱酸,已知25℃下,其,。下列说法正确的是
A.将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中,溶液呈红色 |
B.将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合,此时溶液中, |
C.将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合,此时溶液中, |
D.向H2S溶液中加入一定量水,会使得H2S的电离度和电离常数同时增大 |
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(0.65)
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【推荐3】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液减小 |
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-) |
D.pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c(S2-) + c(HS-) |
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